quimica


Universidad de sonora
Ingeniería civil

Laboratorio de química
Practica No. 6

Alumnos:
Omar Guerrero Machiche
Axel Alan villa López
José Manuel Caudillo Esparza
Iván barrios MartínezProfesor:
I.Q. Antonio Romo Paz


28 de febrero de 2014
Introducción
Las propiedades físicas y químicas de los elementos están estrechamente relacionadas con su carga nuclear y loselectrones considerados periféricos o de valencia. Los electrones externos en los átomos metálicos están poco sujetos a la atracción del núcleo. Esa tendencia permite que algunos electrones se muevanlibremente en toda la estructura metálica. Lo anterior sirve para explicar su gran reflectividad, su alta conductividad eléctrica y en parte es la causa de su conductividad calorífica.
Los no metales casisiempre comparten electrones dentro de unidades moleculares discretas; por el contrario, los átomos metálicos comparten electrones externos (de valencia) con todos los átomos vecinos más próximos. Todoel cristal (metal) posee una banda de energía compuesta por una infinidad de niveles muy próximos unos a otros. Al existir tantos niveles como átomos, la banda no se puede distinguir de undesarrollo continuo de energía permitidas. Lo anterior, explica satisfactoriamente entre otras propiedades, la gran reflectividad de los metales. El modelo de mar de electrones no puede explicar el hechoanterior. Varios de los óxidos metálicos al ponerse en contacto con el agua, fácilmente forman bases.

Objetivo
Verificar algunas propiedades físicas y químicas de los metales.

Materiales ymétodos (procedimiento)
Utilizando un circuito, determine la conductibilidad eléctrica de los siguientes elementos: Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Au, Zn, Sb, Pb.
Enrolle un alambre de cobre (Cu) en un bulbode termómetro, dejando libre un extremo de alambre. Caliente con un encendedor ese extremo. Registre los siguientes datos.

Tiempo (seg)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
Temp.(c)
28
30...