Quimica

PREGUNTA 1
Respuesta
CH4 + O2 CO2 + H2O CH4 + 2O2 ------------ CO2 + 2H2O

C2H6 + O2 CO2 + H2O C2H6+7O2 ----------- 2CO2 + 3H2O

Molestotales = 2+3.5moles=5.5moles
Moles CH4
P.M CH4
C =12×1= 12

H =1×4 = 4 / P.M= 16g/mol

Moles CH4 =g/P.M
g.CH4= moles P.M
g.CH4 = 2moles x16 g/mol
g.CH4 =32g

P.M C2H6
C =12×2= 24
H= 1 x 6 = 6 / P.M = 30 g / mol

Moles C2H6 = g/P.M
g. C2H6= moles P.M
g. C2H6 = 3.5moles ×30 g / mol
g. C2H6 =105g

g. totals =105+32g = 137g

%CH4=g CH4g.totales ×100 %C2H6=g C2H6g.totales ×100%CH4=32g 137g×100 %C2H6=105g 137g×100

%CH4=23,35%C2H6=76,64

PREGUNTA 2
Respuesta
Zn(SO4) + CoCl2 → Co(SO4) + ZnCl2
gCoSO4=150gCoCl2 x 1molCoCl2129.85g x 1molCoSO41molCoCl2 x 154.85g CoSO41molCoSO4 = 179gCoSO4
gZnCl2=150CoCl2 x 1molCoCl2129.85g x 1molZnCl21molCoCl2 x 136.37gZnCl21molZnCl2 = 158gZnCl2
PM CoCl2= 129.85 g/mol
PM CoSo4= 154.85 g/mol
PM ZnCl2= 136.37 g/molPM ZnSO4= 161.37g

PREGUNTA 3
Respuesta
A + 1.5B + 7.77C → 3.45D + 0.55E
A : 120 moles
B : 180 moles
C : 700 moles
Reactivos
1201=120B=1801.5=120
C=7007.77=91
El reactivo limite es C
Reactivo en exceso A y B
Moles A = 700moles C x 1A7.77C=91moles
Exceso:
A: 120 – 91 = 29 moles A (lo que sobra)
B:700moles Cx 1.5 B7.77c=135 moles B
Exceso:
B: 180 – 135 = 45 moles B (lo que sobra)
Moles D= 700 moles C x 3.45D7.77c=311 moles D
Moles E = 700 moles C x 0.55 E7.77 C=45 moles E