Quimica

UNIVERSIDAD XX
ESCUELA DE QUÍMICA
SECCION QUIMICA ORGANICA
Laboratorio de Química Orgánica ______________________________________________________________________

Reporte Tipo I

Nombre del Estudiante: Carnet:
Nombre del Asistente: Grupo lab:




Resultados:

Cuadro I: Puntos de fusiónobtenidos en el laboratorio y puntos de fusión consultados en la literatura.

Sustancia

Estructura
Masa
Molecular
P.F experimental
̊C
P.F. en literatura
̊C


Aspirina




180,15


136,2 – 138,4


135 - 136


Vainillina








152,15


74 - 76


80 - 81


Acetanilida





135,17


116 - 121


113 - 115


Ácido Benzoico




122,12118 - 122


121 - 123


Fuente:, grupo 05, 24/08/09.





Observaciones: La Aspirina presentó cierto burbujeo a los 136,2 ̊C, de manera que se va fusionando hasta llegar los 138 ,4 ̊C, donde se fusiona por completo. En la Vainillina, a los 74 ̊C se observó la primera gota y en un intervalo de 2 ̊C funde por completo, alcanzando los 76 ̊C. Al utilizar la Acetanilida, se vio laprimera gota a los 116 ̊C y fundió completamente a los 121 ̊C. Por último, el Ácido Benzoico a los 118 ̊C mostró las primeras gotas y fundió totalmente a los 122 ̊C.









Figura I. Comportamiento del punto de fusión de las sustancias del Cuadro I según su masa molecular.
















Cuadro II: Puntos de ebullición obtenidos en el laboratorio, punto de ebullicióncorregidos y los consultados en la literatura.


Sustancia
Estructura
Masa
Molecular
P.Eb Experimental
̊C
P.Eb
Corregidos
̊C
P.Eb
En literatura
Metanol





32,4


62


61,38


64,7
Etanol





46,1


75


74,74


78,2
Agua





18,02


94


96,33


100
Butanol




74,12

103

114,15

118

Fuente:, grupo 0524/08/09.Cálculos:

La regla de Crafts se utilizó como método para corregir el punto de ebullición de las sustancias en el Cuadro II.



Χ= Presión atmosférica en 661.6 mm Hg
P.Eb en ̊C

Por ejemplo, para calcular el P.Eb. del metanol:





61,38
Observaciones: Para calcular el P.Eb. se utilizó 20 gotas de cada sustancia y con una presión atmosférica de 661,6 torr. En el metanol, se observó unburbujeo a los 58 ̊C y se mostraron vapores a los 62 ̊ C, donde se mantuvo estable la temperatura. El etanol comenzó su burbujeo a los 56 ̊C y formó vapores a los 75 ̊C, temperatura que se mantiene constante. En el caso del agua, se produjeron burbujas a los 87 ̊C y vapores a los 94 ̊C, los cuales se mantuvieron invariables. Por último, el butanol manifestó su burbujeo a los 70 ̊C y se hicieronvisibles los vapores a los 103 ̊C, temperatura que se mantiene estable.







Figura II. Comportamiento en los puntos de ebullición de las sustancias en el Cuadro II según su masa molecular.















Discusión:

El punto de fusión de una sustancia se caracteriza por medir la temperatura a la cual se da el cambio de estado sólido a líquido, mientras el punto deebullición determina la temperatura en que esta pasa de estado líquido a gaseoso. Ambos son propiedades físicas que poseen las sustancias y se utilizan para identificar una sustancia y comprobar el grado de pureza. (4)

En la primera parte de la práctica, se determinó el punto de fusión de cuatro sustancias diferentes (Cuadro I), utilizando dos métodos:

1) El aparato electrónico Mel-Temp, en elque se encontró la desventaja de que no poseía un haz de luz deseado para mostrar con claridad la fusión de las sustancias, de manera que se hizo un esfuerzo doble a la hora de realizar la medición.

2) El bloque Fisher-Jhons, el cual a diferencia del Mel-Temp, no es electrónico y se maneja de manera más simple, aunque posee mayor rango de error humano. Fue preferible utilizar este método ya...