quimica

-ebullición.
4.- MATERIALES Y REACTIVOS.
􀂔Matraz 􀂔Termómetro 􀂔Etilenglicol
􀂔Soporte universal 􀂔Mechero 􀂔Agua
􀂔Trípode 􀂔Malla de asbesto.
􀂔Balón de fondo plano.􀂔Probetas graduadas de 50 y 250 ml.
􀂔Carborundos (pedazos de vidrio) 􀂔Tapón de caucho con dos orificios.



5.- PROCEDIMIENTO.
Montar el equipo como lo indica el dibujo.
Medir 100 ml de agua yagréguelos al balón adicionando carborundos.
Calentar con el mechero lentamente y determine el punto de ebullición del agua. Anótelo.
Desmonte el equipo y déjelo enfriar.
Adiciones nuevamente100 ml de agua y 22.5 ml de etilenglicol al balón. Caliente nuevamente el balón y lea la temperatura, atonal cuando esta permanezca invariable.
Desarme el equipo y déjelo enfriar, no vote losreactivos.

6.- CÁLCULOS.
Determine la molalidad de la solución.
Calcule a partir de la fórmula y del valor del calor latente, la constante molar de ebullición del agua.
Calcule el peso moleculardel soluto a partir de los datos del punto de ebullición.
Comparar el valor obtenido experimentalmente con el valor real y determine el % de error.

7.- PREGUNTAS.

Explique las razones de ladiferencia en el peso molecular obtenido experimentalmente y el real.
¿Cuál de las propiedades coligativas se usa mas para la determinación del peso molecular y por qué?
¿Además de servir parabuscar el peso molecular, qué otros usos tienen estas propiedades?
Demuestre que el valor de ∇Tb = Kb. m
¿Para qué se agregan carborundos al balón?
Se pueden presentar varios tipos de errores en estaexperiencia comenzando por los personales y los aleatorios ya que por lo general siempre hay cierto descuido por parte del observador al realizar la medida o al manipular los datos experimentales pararealizar cálculos matemáticos. Para minimizar esta fuente de error, lo correcto es medir la propiedad del objeto varias veces y calcular un promedio de las medidas obtenidas. Por ejemplo en...