Quimica

Grupo I A: Metales alcalinos
Li: litio
NA: sodio
K: potasio Configuración electrónica: ns1
RB: rubio
Cs: cesio
Fr: francio

Propiedades generales
Constituyen el primer grupo de elementos representativos. La C.E.E. general de estos elementos es ns1, por ello se dice que se encuentran en la zona “S” de la tabla periódica, por lo cual tienen un único electrón en el nivel demayor energía. Tienen tendencia a formar iones mono positivos (con carga + 1) o catión monovalente, por perdida de dicho electrón.
M M+ + 1e-
Presentan en alto grado las características metálicas y gran reactividad química, las propiedades del grupo son:
1- Son todos metales blandos
2- Al cortarse, la superficie muestra brillo metálico característico
3-Son buenos conductores de calor y electricidad.
4- Tienen baja densidad en general (Li, Na y K flotan en agua)
5- Los puntos de fusión (P.F.) y puntos de ebullición (P.E.) bajan a medida que aumenta el número atómico.
6- Forman iones positivos, grandes, con carga + 1
7- Sus extremos son fácilmente excitables, absorbiendo energía y pasando a un nivel superior. Como este es unestado inestable, vuelve a su estado original de estabilidad emitiendo energía en forma de radiación luminosa. Por esta razón cuando estos elementos son sometidos a la acción de la llama se producen coloraciones características:
Li: rojo Na: amarillo K: violeta Rb y Cs. Violeta rojizo
8- Forman compuestos de carácter iónico.
Estados naturales:

Los metales alcalinos térreosson bastante abundantes. Por su estructura electrónica, estos elementos solo se encuentran combinados en compuestos de tipo iónico, fácilmente solubles en agua.
Li: forma silicatos de aluminio y litio, LiAl(SiO3)2, llamado espodumera.
Na: se encuentra fundamentalmente como NaCl en la sal gema y en el agua de mar. Como catión Na+ aparece como electrolito disuelto en fluidos como el plasmasanguíneo.
K: se encuentra en: KCl (silvina), KAlSi3O8 (feldespato). La proporción de KCl en el agua de mar es menor que la de NaCl y el K es absorbido por los vegetales de la tierra.
Rb y Cs: aparecen acompañando a otros mátales alcalinos en proporciones muy pequeñas.

Obtención:
Como la mayor parte de los compuestos de los metales alcalinos son solubles en agua, a partir de las salmuerasnaturales pueden obtenerse varios compuestos de Li, Na y K como cloruros, carbonatos y sulfatos. Se realiza aplicando procesos de reducción de los iones positivos, que son las formas de presentarse en la naturaleza.
Estas reducciones se llevan a cabo mediante procesos electrolíticos. Si tomamos por ejemplo el sodio, su obtención tiene lugar por electrolisis del NaCl fundido, al que se le adicionaCaCl2 para provocar un descenso del punto de fusión (P.F.)

Propiedades químicas:
1- Son agentes reductores fuertes, siendo el Li el que tiene mayor capacidad reductora.
2- El agua los ataca con desprendimiento de gas hidrogeno.
3- En contacto con el aire, forman una capa de hidróxido y oxido.
4- Por su gran afinidad (especialmente el Na y K) deben guardarse en frascos conbenceno o kerosene, ya que son elementos ávidos de oxigeno.
Con oxigeno:
4 M + O2 2 M2O (óxidos)
2 M + O2 M2O2 (peróxidos: Na)
M + O2 MO2 (su peróxidos: K – Rb - Cs)

Con hidrogeno:
2 M + H2 calor 2MH (hidruros iónicos)
Se obtiene haciendo pasar hidrogeno sobre el metal en caliente.

Conhalógenos(X):
2M + X2 2MX (halogenuros)

Con nitrógeno:
6Li + N2 2Li3N (nitruro de litio)
Esta reacción se produce solo con el litio.

Con azufre:
2M + S calor M2S (sulfuros)

Con agua:
2M + 2 H2O 2MOH + H2
Esta reacción es mas violenta a medida que aumenta el número atómico del grupo....