Quimica

Practica N° 35 Deshidratación | Fecha: 27/08/2010 |
Grupo N° 25 | Raúl Pineda | Prof.: Ariel Figueroa |

Información Básica
En estapráctica se procedió a la deshidratación de una sal por medio de la precipitación.
Materiales
1 tubo de ensayo, 1 pinza de madera, mechero debunsen, desecador, balanza.
Procedimiento
Para realizar la deshidratación de una sal, se agregó en un tubo de ensayo 1,05g de Sulfato CúpricoHidratado, sometiendo la muestra a calor. Donde se observa la precipitación de la sal al evaporarse el agua. Luego se enfría durante 15min enel desecador. En estas condiciones se comprueba el peso del agua evaporada por medio de la diferencia entre el peso del Sulfato Cúprico y elpeso de la sal anhidra.
Por medio de la reacción de estequiometria se determino la cantidad de moles de agua deshidratada de la muestra, comose especifica en las sgtes ecuaciones:
1,05g (muestra) – 0,36g H2O 0,69g CuSO4
x: 0,0043 mol CuSO4
1 mol CuSO4 _____ 159,5g CuSO4
Xmol CuSO4 _____ 0,69g CuSO4

x: 0,02 mol H2O
1 mol H2O _____ 18g H2O
X mol H2O _____ 0,36g H2O

x: 4,65 mol 5 mol H2O
0,0043mol CuSO4 _____ 0,02 mol H2O
1 mol CuSO4 _____ x mol H2O
1 CuSO4 – 5 H2O

Resultado: 1 mol de Sulfato Cúprico equivale a 5moles de Agua.

Conclusión
Utilizando la reacción estequiometria se pudo determinar que 1 mol de Sulfato Cúprico equivale A 5 moles de Agua.