Quimica

Hasta el descubrimiento del electrón, no tenía sentido buscar una partícula subatómica positiva, pero de hecho el protón podía haberse descubierto antes que el electrón, puesto que el físico alemánEugen Goldstein (1850-1931), al estudiar los rayos catódicos, observó en 1886, que empleando un tubo de rayos catódicos modificado, con el cátodo perforado, pasaban unos rayos catódicos y podían serestudiados en su avance hacia una pantalla, situada detrás del cátodo, y en la cual producían una fluorescencia característica. Los denominó rayos canales.
En 1895 el francés Jean Perrin (1870-1942)demostró que los rayos canales consistían en partículas del gas dentro del tubo, cargadas positivamente, debido a que los rayos catódicos las ionizaban al extraerles electrones. Estas partículaspositivas sufrían desviaciones hacia la placa negativa de un campo eléctrico externo al que podían ser sometidos. A estos rayos J.J. Thomson les dio, en 1907, el nombre de rayos positivos.
Los rayoscanales o positivos están pues constituidos por iones positivos y dependen del gas encerrado en el tubo. Si el gas es hidrógeno, la relación carga/masa es la mayor de todas las encontradas para los rayospositivos, lo cual sugirió que el ion positivo del átomo de hidrógeno era otra partícula subatómica:el protón, denominado asé por Ernest Rutherford en 1914. La masa del protón es 1836 veces mayor quela del electrón, siendo su carga igual pero de signo contrario


El modelo de Bohr está basado en los siguientes postulados, que son válidos para átomos con un solo electrón como el hidrógeno ypermitió explicar sus espectros de emisión y absorción.

1. Primer Postulado: Estabilidad del Electrón
Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia dela atracción coulómbica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica.
Las únicas fuerzas que actúan sobre el electrón son las fuerzas de atracción eléctrica (Fa) y...