Quimica

Resumen 3° prueba Química.

Propiedades Coligativas.
Propiedad Coligativa: Propiedad de la disolución química que depende “UNICAMENTE” de la concentración.
En química, existen dos tipos de propiedades de las disoluciones: Las constitutivas (que depende de la naturaleza de las partículas disueltas (ya sea su viscosidad, conductividad y e incluso la densidad, etc.) y las coligativas, que hacereferencia al número de moléculas disueltas en la disolución ( vale decir , la concentración).
Dentro de lo último, se define como disolución ideal a aquella en que todas las moléculas del componente son afectadas por la misma fuerza.
-Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, éste baja la presión de vapor ( la presión de vapor del solvente en la disolución).
- La ley deraoult establece que la presión de vapor ejercida por un líquido es directamente proporcional a su fracción molar en la solución.
- Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, éste último aumenta su punto de ebullición.
-También ocurre que cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, este disminuye su punto de congelación.
-Entre la importancia de las propiedad colgativasde las disoluciones, está la destilación fraccionada, creación de anti refrigerantes y anticongelantes, formación de compuestos fisiológicos (como el suero), la determinación de masas molares de solutos desconocidos.
-La osmosis trata sobre el paso de agua (por medio de difusión simple) a través de una membrana semipermeable.
-Presión osmótica = Presión mecánica necesaria para evitar la entradade agua a través de la membrana semipermeable.
- La presión osmótica depende de la concentración (Molar) y de la temperatura.
-Cuando la disolución se encuentra isotónica, la presión osmótica es 0.
-Cuando la disolución se encuentra hipotónica, se produce el fenómeno de lisis (rotura)
- Cuando se encuentra en un estado hipertónico, se produce el fenómeno de cremación.Cinemática.
-Se define como velocidad de reacción al cambio de concentración de un reactivo o producto durante un periodo de tiempo.
-En una reacción hipotética balanceada, los coeficientes estequeométricos son importantes.
-Hay reacciones que se dan en un solo paso y otros que necesitan una sucesión de pasos (varias reacciones simples).
-Ese número de pasos que transcurren en una reacción se le llama“Mecanismo de reacción”.
-Una reacción que ocurre en una sola etapa se le llama “Reacción elemental”.
-La molecularidad de reacción tendrá que ver con el número de moléculas que participan en la reacción (Reactivos) Ejemplo: Reacciones unimoleculares, bimoleculares, trimoleculares (termoleculares).
-La ley de velocidad de reacción dice que la velocidad de reacción es directamente proporcional a laconcentración de reactivos.
-Pero hay que tener en cuenta que los reactivos no influyen de manera igual a la velocidad de reacción.
-la ley de velocidad nos permite calcular la velocidad conociendo la concentración de los reactivos (concentraciones iniciales).
-El orden total de una reacción será la suma de las órdenes parciales de los reactivos.
-Los factores que determinan la velocidad deuna reacción son: La temperatura, la concentración, la naturaleza de los reactivos, el estado físico de los reactivos y la presencia de catalizadores o inhibidores.
-La teoría de las colisiones efectivas habla de: 1-La capacidad de rompimiento de enlaces, reordenamiento de átomos y posterior formación de productos.
2-La orientación adecuada.
Si ambos factores se cumplen, entonces la reacción esefectiva y por lo tanto ocurre la reacción.
Si la concentración es baja, entonces hay pocas colisiones. Por el contrario, si hay mucha concentración, entonces habrá muchas colisiones.
-La teoría del complejo activado hace mención a un estado intermedio de alta energía durante la reacción, denominado “complejo activado”
- La energía de activación es la energía necesaria para que los...