Quimica

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO
NOMBRE: Mayra L. Román Honores
CURSO: 3ro “B”
FECHA: 10/10/2012
PROFESOR: Dr. Morales

PRACTICA Nº 17
TITULO: Determinación cuantitativa de un ácido fuerte diluido
FUNDAMENTO: Se fundamenta en el análisis cuantitativo de un ácidofuerte diluido, a partir de una riqueza y densidad, se prepara una solución de concentración igual a la de la solución tipo base, se mide y se valora una cantidad conocida de solución tipo acida, mediante un álcali valorado, se titula utilizando un indicador de viraje ácido. Para encontrar el valor práctico, el resultado obtenido se expresa en porcentaje P/P Y P/V de HCl.
OBJETIVO: Aprender adeterminar cuantitativamente la pureza de una acido fuerte diluido, en dos formas de porcentaje P/P Y P/V, mediante un procedimiento detallado, cálculos estequiometricos y su respectiva reacción química, para conseguir una satisfactoria determinación.
REACTIVOS:
* Agua destilada (H2O)
* Acido Clorhídrico 0.2N (HCl)
* Hidroxido de Sodio 0.2N (NaOH)
* Indicador verde de bromocresol

REACTIVOS:
* Agua destilada (H2O)
* Acido Clorhídrico 0.2N (HCl)
* Hidroxido de Sodio 0.2N (NaOH)
* Indicador verde de bromo cresol

MATERIALES
* Pipeta volumétrica
* Vasos de precipitación
* Bureta
* Cocineta
* Soporte universal

* Balón aforado de 100ml
PROCEDIMIENTO:
Para la realización deesta práctica debemos seguir los siguientes pasos:
1. Primeramente se debe preparar 100ml de NaOH 0.2N, mediante la solución que se dispone.
V1 x N1 = V2 x N2
V1 = V2 x N2 V1 = 100ml x 0.2N V1 = 40ml
N1 0.5N

2. Cabe recalcar que se debe medir este volumen con pipeta volumétrica, luego se trasvasaeste contenido a un frasco volumétrico de 100ml y se lleva hasta la línea de enrase con agua hervida y fría, luego se homogeniza por el lapso de unos minutos.
3. A partir de cálculos estequiometricos se debe preparar una solución al 12% a partir de una riqueza del 32% y una densidad de 1.16 gr/ml, es importante mencionar que el análisis será a una concentración de 0.2N
4. Una vezpreparada esta solución, sabremos qué cantidad de reactivo se debe tomar de la solución que previamente disponíamos (HCl 0.5N).
5. Después, se debe medir con la ayuda de una pipeta volumétrica el volumen conseguido anteriormente de HCl problema, posterior a esto, se trasvasa este contenido a un frasco volumétrico de 100ml y se completa hasta la línea de enrase con agua destilada, se debe homogenizarlo mejor que se pueda la solución.
6. Luego con pipeta volumétrica se toma una alícuota de esta solución preparada, se trasvasa este contenido a un vaso de 250ml de capacidad, y agregamos agua destilada hasta 100ml.
7. Se agrega 2 a 3 gotas de verde de bromocresol.
8. En seguida, armamos el equipo para la respectiva titulación y desde la bureta se deja caer gota a gota, la soluciónde NaOH 0.2 N de K conocida.
9. Es importante mencionar que en la titulación se debe agitar vigorosamente la solución problema, hasta cambio de coloración del indicador, en dicho momento se debe anotar el volumen del álcali valorado (NaOH) empleado, dicho valor será de gran utilidad para realizar los respectivos cálculos estequeometricos y así lograr determinar cuantitativamente la pureza deuna acido fuerte diluido, en dos formas de porcentaje P/P Y P/V.
CALCULOS:
Datos:
Preparar una solución = 12 %
RIQUEZA = 32% Preparar 100 ml de NaOH 0.2N
100ml X 0.2N
100ml X 0.2N
DENSIDAD = 1.16gr/ml V1 X N1 = V2 X N2
0.5N
0.5N
=
=
V2
V2

V2
V2...