Quimica

UNIDAD1 MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD
Materia: estructura, composición, estados de agregación y clasificación por Propiedades.
Definición de química:
Disciplina científica que se ocupa de la composición, propiedades y transformaciones de la Materia.
Materia: Es cualquier cosa que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa, es el
Materialfísico del universo, como el agua, un libro, la ropa que usamos, un árbol, la tierra
el aire que respiramos.
1.1.1Sustancias puras: elementos y compuestos.
Sustancia pura: Es la materia que tiene propiedades definidas y composición que no varía
de una muestra a otra. El agua y la sal, que son los principales componentes del agua de
mar son sustancias puras. (Sacarosa, oxígeno, amoniaco,oro).Todas las sustancias son
elementos o compuestos.
1.1.2Dispersiones o mezclas.
Mezcla: Es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan
Sus propiedades características o bien su identidad. Ejemplos (bebidas gaseosas, leche,
Cemento) existen mezclas homogéneas y heterogéneas.
Ejemplos:
Homogéneas (agua y azúcar)
Heterogéneas (arena y virutas de hierro)Nota: Las mezclas homogéneas también son llamadas disoluciones.
1.1.3Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido, sólido,
Vítreo y gel.
Sólidos: las partículas del sólido no tienen libertad de movimiento de largo alcance, son
Rígidos, aunque sus unidades ya sean iones o moléculas poseen energía térmica y vibran en
Su posición, la cual aumenta con el calor. Lossólidos pueden ser cristalinos o amorfos.
Sólido cristalino: Estos sólidos poseen estructuras muy ordenadas. Y suelen tener
Superficies planas o caras que forman ángulos definidos entre sí ejemplo: cuarzo y el
Diamante.
Sólidos amorfos (vítreo): Es un sólido cuyas partículas no tienen una estructura ordenada.
Estos sólidos carecen de formas y caras bien definidas. Muchos sólidos amorfos sonMezclas de moléculas que no se pueden apilar bien.
El estado vítreo o materiales amorfos puede obtenerse por
Distintas técnicas, todas ellas relacionadas con un cambio rápido de un estado de equilibrio
A uno de no equilibrio. ( métodos de enfriamiento rápido a temperaturas inferiores a la
Temperatura de fusión).
Líquido: Materia que tiene volumen definido pero ninguna forma específica,asume la
Forma del recipiente que lo contiene, no se expande para llenar el recipiente, es
Prácticamente incompresible, las partículas están en libertad de movimiento unas respecto a
Otras y están cercanas entre sí.
Gel: Sustancia con apariencia de sólido y consistencia viscosa ejemplo jabón, gelatina.
Gas: Los átomos y las moléculas de un gas están muy lejanos unos de otros y aunque seMueven muy rápido es relativamente corto el tiempo que duran los choques entre ellos., por
Ejemplo a temperatura ambiente la molécula viaja a una velocidad mayor que 1600 km/hr y
Se mueve una distancia de cerca de 400 veces su diámetro antes de chocar con otra
Molécula, por tal razón, los gases no mantienen ni su forma ni su volumen. Por el contrario
Se expanden libremente para llenar elrecipiente que los contiene.
1.1.4Cambios de estado
1.1.5Clasificación de las sustancias naturales por semejanzas en: propiedades físicas,
Propiedades químicas.
Propiedades físicas: Estas se pueden medir sin cambiar la identidad ni la composición de
La sustancia, estas propiedades incluyen color, olor, densidad, punto de fusión, punto de
ebullición y dureza.
Propiedades químicas: Estasdescriben la forma en que una sustancia puede cambiar o
reaccionar para formar otras sustancias. Por ejemplo, una propiedad química común es la
inflamabilidad la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno.
También existen propiedades intensivas y extensivas
 La temperatura el punto de fusión y la densidad no dependen de la cantidad de
muestra que se está examinando,...