Quimica


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

Escuela Superior de Ingeniería
Química e Industrias Extractivas
Academia de Fisicoquímica

Laboratorio de Termodinámica de las Sustancias Puras
Practica No.3Capacidad Calorífica de un Metal

Equipo: 4 Sección: A Grupo: 1IV20

Nombre de los Integrantes:
Badillo Núñez Luis Enrique_______________________________
Bravo Escobar Laura Angélica _______________________________
Ramírez Villeda Amanda Jaqueline _____________________
Profesor:
Ing. Froylán Fabila Gutiérrez
Fecha de Entrega: 22 de Septiembrede 2014

Practica No.3
Capacidad Calorífica de un Metal

Objetivos: A través de un experimento el estudio obtendrá valores de masa y temperaturas para calcular la capacidad calorífica de unmetal.


Tabla de Datos Experimentales
 =masa de aluminio (en g)
= volumen de agua frían ( en ml)
= temperatura de agua fría (en °C)
=temperatura del aluminio (en °C)
=temperaturade equilibrio (en °C)
51.7
100
26
90
32

Cálculos
1. Calcula la densidad del agua () a la temperatura   
=0.99998+3.5x() -6x
=0.99998+3.5x(26°C) -6x=0.996834

2. Calcula la masa de agua en gramos (  )en gramos
=  * 
= 100ml * 0.996834
=99.6834 g

3. Calcula lacantidad de agua(  )en mol

=  =18 == 5.537966667mol

4. Calcula la capacidad calorífica molar del agua sustituyendo cada valor de temperaturaen las siguientes expresiones y obtén el pormedio .

=R·(8.712+1.25x) R=8.134
=R·(8.712+1.25x) 

26°C +273.15 K= 299.15 K
 = 32°C +273.15 K=305.15 K

=8.134·(8.712+1.25x)

= 75.40655972
=8.134·(8.712+1.25x)

= 75.46348864
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