quimica

ESTRUCTURA ATÓMICA

En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protón, electrón y neutrón son las más importantes.
El electrón es una partícula cargada negativamente. Su carga es de 1.602 *10-19 culombios y su masa en reposo 9.11 * 10-31 kg (equivalente a 0.00055 u).
El protón es una partícula con cargaeléctrica igual a la del electrón, pero positiva, su más en reposo 1.672 *10-27 kg (equivalente a 1.00705 u).
El neutrón es una partícula eléctricamente neutra, cuya masa es 1.675*10-27 kg (equivalente a 1.00885 u).
Se denomina número atómico, Z, al número de protones del núcleo de un átomo, que es igual al número de electrones por ser el átomo neutro.
Se denomina numero másico, A, a la sumadel número de protones y de neutrones del núcleo de un átomo.
En el núcleo del átomo se encuentran los protones y los neutrones, y en la corteza electrónica los electrones.
Al ser el átomo eléctricamente neutro, el número de cargas positivas (protones) y negativas (electrones) deber ser el mismo.
Thomson propuso, en 1898, un modelo de átomo que hubo de ser abandonado rápidamente. Consideraba alátomo como una esfera cargada positivamente, en cuya superficie se encontraban los electrones neutralizando las cargas positivas.
Los trabajos posteriores de Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Zeeman, Schrödinger, Heisenberg, Pauli y otros han permitido configurar las ideas actuales sobre el átomo.
ISÓTOPOS.
Los átomos de un mismo elemento químico poseen el mismo número de protones y, por tanto, deelectrones, pero pueden diferir en el número de neutrones.
Se denominan isótopos, a los átomos de un mismo elemento químico que, teniendo lógicamente el mismo número de protones y electrones, tienen distinto número de neutrones. Los isótopos tienen igual número de átomos (Z) y distinto numero másico (A).

MODELOS ATÓMICOS.

La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada porlos datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadasórbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesariasnuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.
El átomo de Rutherford
El modelo atómico elaborado por Rutherford surge como consecuencia de las experiencias realizadas bombardeando laminas metálicas muy finas con partículas alfa (núcleos de helio). Observo que casi todas las partículas alfa atravesaban las láminas metálicas sin sufrir ninguna desviación, solo unas pocassufrían pequeñas desviaciones y un número muy pequeño de ellas (aproximadamente 1 de cada 100,000) se reflejaban en la lámina. Este comportamiento le llevo a proponer:

El núcleo es la parte del átomo en la que se encuentra localizada casi toda la masa del átomo y toda la carga positiva. Alrededor del núcleo y a gran distancia, comparada con las dimensiones del mismo, gira el electrón, de forma quesu fuerza centrífuga compensa la atracción electrostática que sufre por parte del núcleo.
 El átomo de Bohr
Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohr desarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría atómica de Bohr. Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de...