quimica

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QUÍMICA
Ingeniería Industrial
El enlace químico.
Enlace iónico. Reacciones de ionización.
Enlace covalente. Modelo de Lewis.
Enlace covalente coordinado.
Enlace metálico

Fuerzas intermoleculares.
Enlace de Hidrógeno.
Fuerzas de Van der Waals

2

Enlace químico









Son las fuerzas que mantienen unidos a
los átomos entre sí para formar moléculas
o iones.Son de tipo eléctrico.
Al formarse un enlace se desprende
energía.
La distancia a la que se colocan los
átomos es a la que se desprende mayor
energía produciéndose la máxima
estabilidad.
Los átomos se unen pues, porque así
tienen una menor energía y mayor
estabilidad que estando separado.

3

Estabilidad en un átomo.






Generalmente, los átomos buscan su máximaestabilidad
adoptando una configuración electrónica similar a la que
tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).
El comportamiento químico de los átomos viene
determinado por la estructura electrónica de su última
capa (capa de valencia).
Para conseguir la conf. electrónica de gas noble, los
átomos perderán, capturarán o compartirán electrones
(regla del octeto).

4

Tipos de enlaces

Iónico: unen iones entre sí.
Atómicos: unen átomos neutros entre sí.
– Covalente
– Metálico



Intermolecular: unen unas moléculas a
otras.

5

Enlace iónico






Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocos
electrones en su capa de valencia y
tienden a perderlos para quedar con la
capa anterior completa (estructura de
gas noble) convirtiéndoseen cationes.
Los no-metales tienen casi completa su
capa de valencia y tienden a capturar
los electrones que les faltan
convirtiéndose en aniones y conseguir
asimismo la estructura de gas noble.

6

Reacciones de ionización









Los metales se ionizan perdiendo electrones:
M – n e–  Mn+
Los no-metales se ionizan ganando electrones:
N + n e–  Nn–
Ejemplos:Metales:
Na – 1 e–  Na+
Ca – 2 e–  Ca2+
Fe – 3 e–  Fe3+
No-metales: Cl + 1 e–  Cl–
O + 2 e–  O2–

7

Enlace iónico (cont)






En enlace iónico se da por la atracción electrostática
entre cargas de distinto signo, formando una estructura
cristalina.
Ejemplo:
Na –––––– Na+
1 e–
Cl –––––– Cl–
El catión Na* se rodea de 6 aniones Cl– uniéndose a
todos ellos con la mismafuerza, es decir, no existe una
fuerza especial entre el Cl– y el Na+ que le dio el e–.

8

Ejemplo: Escribir las reacciones de ionización y deducir la
fórmula del compuesto iónico formado por oxígeno y
aluminio.










Las reacciones de ionización serán:
(1)
Al – 3 e–  Al3+
(2)
O + 2 e–  O2–
Como el número de electrones no coincide,
para hacerlos coincidir semultiplica la
reacción (1) ·2 y la (2) · 3.
2 ·(1)
2 Al – 6 e–  2 Al3+
3 ·(2)
3 O + 6 e–  3 O2–
Sumando:
2 Al + 3 O  2 Al3++ 3 O2–
La fórmula empírica será Al2O3

9

Estructura de compuestos
iónicos (cloruro de sodio)


Se forma una
estructura
cristalina
tridimensional
en donde
todos los
enlaces son
igualmente
fuertes.

10

Propiedades de los compuestos
iónicos





Duros.
Punto de fusión y ebullición altos.
Sólo solubles en disolventes polares.
Conductores en estado disuelto o fundido.
Frágiles.

11

Enlace covalente






Se da entre dos átomos no-metálicos por
compartición de e– de valencia.
La pareja de e– (generalmente un e– de cada
átomo) pasan a girar alrededor de ambos
átomos en un orbital molecular.
Si uno delos átomos pone los 2 e– y el otro
ninguno se denomina ”enlace covalente
coordinado” o “dativo”.

12

Estructura de Lewis.


Consiste en representar con puntos “·” o “x”
los e– de la capa de valencia.

 Ejemplos:


Grupo:

17

16

15

14



Átomo:

Cl

O

N

C



Nº e– val.

7

6

5

4

·
:O·
··

·
:N·
·

·
·C·
·



··
: Cl...