quimica

CUESTIONES
a. Defina el equilibrio químico de un sistema reaccionante
b. ¿Cómo afecta la adición de catalizadores al equilibrio químico?
c. ¿Se puede afirmar que una reacción exotérmica es siempre espontánea?
d. Para una reacción en fase gaseosa, para la cual ∆n ≠ 0 ¿cómo influirá la elevación de la presión sobre
el equilibrio y sobre el valor de la constante de equilibrio.
1.- Dada lareacción de descomposición del pentacloruro de fósforo para dar tricloruro de fósforo y cloro, en fase gaseosa de la cual se conocen los valores de su constante de equilibrio a dos temperaturas K = 0’10 (a T = 500 K) y K’ = 38 (a T = 825 K), explique, a partir de la expresión de la constante de equilibrio:
a) En que sentido se desplazara el equilibrio cuando se aumenta la temperatura.
b) Sila reacción de descomposición del pentacloruro es exotérmica o endotérmica.
c) En que sentido se desplazara el equilibrio al disminuir el volumen (o aumentar la presión) a temperatura constante.
2.- Indique como influye cada uno de los siguientes cambios sobre la concentración de hidrógeno, en equilibrio:
H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g) ∆H< 0
a) La adición de CO2.
b)La adición de H2O
c) La presencia de un catalizador
d) El aumento de temperatura
e) La disminución del volumen
3.- Supuesto comportamiento ideal de los gases en la síntesis del amoniaco,
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
a) Exprese las constantes Kp y Kc para esta reacción y la relación entre ambas.
b) ¿Cómo afectaría un aumento de la presión, a temperatura constante, a lacomposición y a la constante de
equilibrio Kp?
4. A partir de la reacción 4NH3(g) + 5 O2(g) ↔ 4 NO(g) + 6H2O(g)
a) Escriba las expresiones de las constantes KC y KP de la reacción.
b) Establezca la relación entre los valores de KC y KP en esta reacción
c) Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de presión.
d) Si se aumentase la concentración de O2 explique en qué sentido sedesplazaría el equilibrio ¿Se modificaría la constante de equilibrio?
PROBLEMAS
1. En un recipiente de dos litros de introducen 0,6 moles de dióxido de azufre y 0,6 moles de dióxido de nitrógeno alcanzándose el equilibrio dando trióxido de azufre más oxido de nitrógeno. Se analiza la mezcla de equilibrio a dicha temperatura y se observa que se han formado 0,34 moles de SO3. Calcular la Kc a esatemperatura.
2. Calcular el nº de moles de acetato de etilo que se formaran, cuando se alcanza el equilibrio a 25 ºC en una mezcla que contiene inicialmente 2 moles de ácido acético y 1 mol de alcohol etílico y 1 amol de agua. Sabiendo que Kc = 4.
3. Se mezclan los reactivos A y B en concentraciones de 0,80 M, obteniendo C + D. Midiéndose la concentración de C en el equilibrio resulta ser de 0,6M. Calcular Kc.
5. A 727 ºC se tienen en el equilibrio [amoniaco]= 0,102 M, [nitrógeno]=1,03 M [hidrogeno]= 1,62. Formular la reacción reversible correspondiente y calcular la Kc y Kp a esa temperatura.
6. A 400 ºC una mezcla gaseosa de hidrogeno, iodo y yoduro de hidrogeno en equilibrio contiene
0,0031 moles/litro de hidrogeno y lo mismo de iodo, y 0,0239 moles/litro de yoduro de hidrogeno,hallar:
a) Kc
b) la presión total de la mezcla y la presión parcial de los componentes
c) Kp.
7.-. El monóxido de carbono y el hidrógeno reaccionan, en estado gaseoso, dando metano y agua. Cuando se mezclan un mol de monóxido de carbono y tres moles de hidrógeno en un recipiente de 10 L a
927 °C, se forman en el equilibrio 0.387 moles de agua. Calcule:
a- El número de moles decada especie en el equilibrio. b- Las constantes de equilibrio Kc y Kp a 927 °C. DATOS: R = 0.082 atm·L·mol-1·K-1
8.- El fosgeno, COCl2, usado en la preparación del poliuretano, se obtiene a partir del proceso: CO (g) + Cl2 (g) ↔ COCl2 (g)
Una mezcla en equilibrio a 395ºC contiene 0,01 moles de CO 0,02 moles de Cl2 por litro, así como cierta cantidad de COCl2
a) Si la Kc de formación del...