Quimica

SESION EPERIMENTAL 1: TABLA PERIODICA

OBJETIVO: comprender el comportamiento químico, las propiedades y la reactividad de los elementos según su número atómico y posición en la tabla periódica.

HIPOTESIS: los elementos de un mismo grupo tienen características y comportamientos químicos similares.

CUESTIONARIO PREVIO:





*PROPIEDADES PERIODICAS

Son propiedades quepresentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Su estudio en la tabla
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una deellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.
Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:
- Estructuraelectrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesitaganar o perder para el octete.
Otras propiedades periódicas
Podemos enumerar
- Volumen atómico - Radio iónico - Radio atómico
- Densidad - Calor específico - Calor de vaporización
- Punto de ebullición - Punto de fusión- Valencia covalente
- Carácter oxidante o reductor

*CONFIGURACION ELECTRONICA

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.

PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA 
Establece que los electrones se van llenando primero los orbitales de menor energía
PRINCIPIO DEEXCLUSIÓN DE PAULI PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Establece que cada orbital acepta como máximo 2 electrones que deben tener espines contrarios
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA DE HUND
Establece que al llenar los electrones en orbitales de un mismo subnivel, se llena todos los orbitales presentes con un solo electrón, después se colocara electrones con espines contrarios*PROPÌEDADES DE LOS ELEMENTOS DE ACUERDO SU CLASIFICACION

La clasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no metales.
Los metales se caracterizan por su apariencia brillante, capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una excelente conductividad del calor y la electricidad.
Los no metales se caracterizan por carecer de estas propiedades físicasaunque hay algunas excepciones (por ejemplo, el yodo sólido es brillante; el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es un excelente conductor del calor).

Las características químicas son: los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal,suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.
Propiedad de los metales
Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico
Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.
Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos
Presentan aspecto y brillo metálicos
Son buenos...