Quimica

LABORATORIO DE QUÍMICA

LABORATORIO Nº 05:

“ALCOHOLES”

INTEGRANTE:


ESPECIALIDAD:

“Tecnología de la Producción”


SECCIÓN:

“D”


FECHA DE PRESENTACIÓN:
24 – 10 - 2012


PROFESOR:
Danny Zelada






1. OBJETIVO

2.1. Comprobar la reactividad del grupofuncional de los alcoholes frente a otros reactivos orgánicos e inorgánicos.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO

3.2. ALCOHOLES

Es un líquido incoloro con olor agradable y sabor picante. Es higroscópico, y se mezcla con agua en todas proporciones con evolución de calor y contracción de volumen. La máxima contracción de volumen es 3.7% y tiene lugar cuando se mezcla 1 mol de alcohol (52 volúmenes) con3 moles de agua (48 volúmenes).
El alcohol etílico es soluble en todas proporciones en casi todos los solventes orgánicos.

3.3.1. Propiedades físicas

La estructura de los alcoholes es parecida a la del agua. El oxígeno tiene hibridación sp3 con dos pares de electrones no enlazantes. La electronegatividad del oxígeno provoca la polarización del enlace O-H y del C-O, lo queproduce la aparición de momentos dipolares.

Los puntos de fusión y ebullición son elevados debido a la formación de puentes de hidrogeno. Estos enlaces se forman entre el oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra.

3.3.2. Nomenclatura de los alcoholes.

Para nombrar a los alcoholes se elige la cadena más larga que contenga el grupo hidroxilo (OH) y se numera dando al grupohidroxilo el localizador más bajo posible. El nombre de la cadena principal se obtiene cambiando la terminación –o del alcano por –ol

Una manera de organizar la familia de los alcoholes es clasificar a los alcoholes en primarios, secundarios o terciarios de acuerdo con el tipo de átomos de carbono enlazados al grupo OH. En la siguiente tabla se indican las estructuras de los alcoholes según su gradode sustitución:

3.3.3. Oxidación de alcoholes

La oxidación de los alcoholes es una reacción orgánica muy común porque, según el tipo de alcohol y el oxidante empleado, los alcoholes se pueden convertir en aldehídos, en cetonas o en ácidos carboxílicos. La oxidación de un alcohol se consigue cuando el número de enlaces C-O aumenta en el átomo de carbono del carbinol (C-OH). Acontinuación, se comparan los distintos estados de oxidación que pueden adquirir los alcoholes primarios, secundarios y terciarios



3. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

* Tubos de ensayo
* Acetona
*
* CrO3
* H2SO4 cc
* Agua destilada
* HNO32N
* Alcohol (metanol, etanol, 2-propanol y ter – butílico)
* Sal (nitrato sérico amónico)
* HCl concentrado* ZnCl2
* Glicerina
* Solución concentrada de NaOH
* Cloruro de benzoilo
* Sodio metálico (Na)
* Cloruro de acetilo

4. Procedimiento Experimental

5.3. Oxidación de los alcoholes.

5.4.4. Reacción con anhídrido crómico

En un tubo de ensayo (13mm x 100mm) se ponen 1 a 2 ml de acetona, 50 a 100 mg de alcohol (1 a 2 gotas si es líquido) y se agitahasta que se disuelva se agrega una gota de disolución de trióxido de cromo – ácido sulfúrico y se observa con atención.

NOTA

* La presencia de un alcohol primario o secundario vendrá indicada por una precipitación casi instantánea y un cambio de color de anaranjado a verde azulado.
* En presencia de alcoholes terciarios la disolución permanecerá anaranjado.
* Cualquier cambio queocurra después de los 2 primeros segundos debe ignorarse.
* Preparación del anhídrido crómico: Tomar 25 g de CrO3 en 25 ml de H2SO4 sobre 75 ml de agua destilada esperar hasta que se enfríe a temperatura ambiente.

5.4. Reacción con nitrato cérico amónico.

En un tubo de ensayo se ponen 3 ml de agua destilada y 0.5 ml de reactivo de nitrato cérico amónico. Se agita hasta completa...