Quimica

Indique y justifique la geometría de las moléculas NH3 y CH4 utilizando el modelo de repulsión de pares de electrones.
(Castilla y León, Septiembre, 1999)

1) Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies, indicando la geometría molecular según el modelo de repulsión de pares electrónicos y si la molécula presenta o no polaridad:
a) CO2 b) SO2 c) NH3 d) BF3(Castilla y León, Junio, 2000)

2) a) Indique cuál es la geometría de las moléculas AlH3, BeI2, PH3 y CH4 según la teoría de la repulsión de par de electrones en la capa de valencia.
b) Señale y justifique si alguna de las moléculas anteriores es polar.
(Castilla y León, Junio, 2002)

3) Señale y razone el tipo de enlace que debe romperse para:
a) Fundir hielo. b) Fundir clorurode cesio.
c) Evaporar oxígeno líquido. d) Fundir níquel.
(Castilla y León, Septiembre, 2002)

4) Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry razona si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Un ácido fuerte reacciona con su base conjugada dando una disolución neutra.
b) La base conjugada de un ácido débil (Ka=1,8·10-5) es una base fuerte.
c) Un ácido y su baseconjugada se diferencian en un protón.
(Castilla y León, Junio, 2003)

5) a) Describa las características del enlace en las moléculas cloruro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno.
b) Compare razonadamente la polaridad de ambas.
c) Señale cuál de ellas tendrá carácter más ácido en estado gaseoso, según la teoría de Bronsted.
(Castilla y León, Septiembre, 2003)

6) Indique si lassiguientes propiedades del amoníaco son ciertas o falsas, razonando la respuesta en cada caso:
a) Es mal disolvente de compuestos iónicos.
b) Es una base de Bronsted y de Lewis.
c) La molécula de amoniaco es polar.
(Castilla y León, Septiembre, 2003)

7) a) Escribir las estructuras de Lewis correspondientes a las especies químicas: monoclorometano, dióxido de carbono y amoniaco.b) Indicar, razonadamente, si alguna de ellas presenta polaridad.
(Castilla y León, Junio, 2004)

8) Formule e indique los tipos de enlace y el estado físico más probable (sólido, líquido, gas) de las siguientes sustancias químicas a 25ºC y 1 atm de presión:
a) Óxido de sodio.
b) Cloro.
c) Níquel.
(Razone, en cada caso, la respuesta). (Castilla y León, Septiembre, 2004)9) Defina los conceptos siguientes aportando algún ejemplo:
a) Enlace iónico.
b) Enlace covalente.
c) Enlace metálico.
(Castilla y León, Junio, 2005)

10) Indique razonadamente qué tipo de enlace o fuerza de atracción se rompe al:
a) Fundir bromuro de litio.
b) Disolver bromo molecular en tetracloruro de carbono.
c) Evaporar agua. (Castilla y León, Septiembre, 2005)11) Explique razonadamente, desde el punto de vista de la estructura, por qué:
a) El NaCl tiene punto de fusión mayor que el ICl.
b) El SiO2 tiene mayor punto de fusión que el CO2 .
c) El H2O tiene mayor punto de ebullición que el H2S. (P.A.U. Jun 97)

12) a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF3 y CF4.
a) Dibuje la geometría de cada molécula según la teoríade repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
b) Considere las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas. (And. Jun. 2000)


13) Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies, indicando la geometría molecular según el modelo de repulsión de pares electrónicos, y si la molécula presenta o no polaridad.
a) a) CO2 b) SO2 c) NH3d) BF3 (Castilla-León. Jun. 2000).

14) Explica el tipo de hibridación y la geometría de las moléculas BeCl2 y CH4. A partir de la respuesta anterior, deduce su polaridad. (Cast-Man. Jun. 2000).

15) En las siguientes parejas de moléculas, una de ellas es polar, y la otra, apolar:
16) HI; I2 NH3; BF3 H2O; BeCl2
a) ¿Cuál será la geometría de cada una de las moléculas?...