Quimica

Liceo a-66
“Héroes de la Concepción”
Laja

TRABAJO DE QUIMICA

Nombre:
Fernanda García
Curso: 4 NGUProfesora:
Cecia Vallejos
Fecha:12/11/2012

Índice

Ecuaciones Redox
Introduccion…………………………………………………..Pág.
Estados de oxidación………………………………………..Pág.
Ejercicios……………………………………………………...Pág.Aplicaciones en reacciones químicas…………….……….Pág.
Igualación de ecuaciones…………………………………...Pág.
Conclusión…………………………………………………….Pág.
Linografía…………………………………………………..….Pág.


Introduccion

Ecuaciones redox

También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, porlo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)

La gran mayoría de reacciones que son de interés, en quimica son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso derespiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..





Estados de oxidación

El estado de oxidación de un elemento cuando hace parte de un compuesto es la carga aparente que tiene este elemento dentro del compuesto, un elemento puede tener varios estados de oxidación, pero si se tienen en cuenta las siguientes ayudas se puedendeterminar casi cualquier estado de oxidación en el que se encuentre un elemento dentro de un compuesto
El estado de oxidación de un elemento puro es 0, por ejemplo I2 , O2, S8, O3 , en todos los casos anteriores el elemento esta puro y por lo tanto su estado de oxidación es 0.
El estado de oxidación del hidrogeno es +1 excepto cuando forma hidruros metálicos, momento en el cual tiene un estado deoxidación -1, por ejemplo NaH, KH, TiH2, en los casos anteriores el hidrogeno va acompañado de un elemento metalico formando hidruros metalicos, en estas moleculas el hidrogeno tiene un estado de oxidación de -1.
El estado de oxidación del oxígeno es -2 excepto cuando forma peróxidos y superóxido, momentos en los cuales tiene estados de oxidación -1 y -1/2 respectivamente, por ejemplo el H2O2 es elperóxido de hidrogeno (agua oxigenada) y en este compuesto el oxígeno trabaja con un estado de oxidación de -1 y en la molécula de KO2 que es el superóxido de potasio el oxígeno trabaja con un estado de oxidación de -1/2.
En los elementos alcalinos que son los pertenecientes al grupo 1A el estado de oxidación es +1.

Los elementos del grupo 2A tienen un estado de oxidación de +2.
Lasumatoria de los estados de oxidación de todos los átomos que conforman un compuesto es igual a la carga neta de este, por ejemplo

Ejemplo:
para el KMnO4 la carga es cero ya que corresponde a una molecula estable y no a un ión.
Aplicando la regla 3 le colocamos como estado de oxidación -2 al oxígeno y aplicando la regla 4 le colocamos +1 como numero de oxidación al potasio, asi que nos quedalo siguiente:
K+1 Mn? O4-2 Asi que podemos armar una pequeña ecuación con el fin de averiguar el estado de oxidación del manganeso.
(+1) estado de oxidación del potasio (?) estado de oxidación del manganeso (-2) estado de oxidación del oxígeno (0) carga neta
((+1) * 1 ) + ((?) * 1) + ((-2) * 4) = carga neta en este caso 0
1+?+(-8) = 0
?+(-7) = 0
? = 7 es el estado de oxidación del...