quimica

BLOQUE I
DOBLE ESTEQUIOMETRIA
DILUCIONES

Al quemar una mezcla de gases metano (CH4) y etileno (C2H4), se obtienen 0,40 g
de H2O y 0,79 g de CO2.
Calcular:
a) La composición de la mezcla, expresada en % (p/p), en % molar y en % v/v).
b) El volumen de aire, medido en condiciones normales, necesario para quemar
dicha mezcla.
c) Las presiones parciales de CH4 y C2H4 en la mezcla inicial.Datos: Suponer composición del aire: N2 = 80 % v/v, O2 = 20 % v/v.

1.47
Una mezcla de etano (C2H6) y etileno (C2H4) se quema con 1983 litros de aire a
300 ºC y 900 mm Hg. El rendimiento de la combustión en la producción de CO2 y
H2O es el 90 %, y se obtienen 142,8 litros de CO2 y 196,4 litros de H2O (gas).
Calcular:
a) La composición inicial de la mezcla de etano y etileno en moles, en %(p/p), en
% molar y en % (v/v).
b) La presión parcial de todos los gases en la mezcla final

Un gas natural contiene CH4 y C2H6. Se quema 1 m3 de gas natural medido a 20
ºC y 700 mmHg con una cantidad de aire doble de la estequiométrica,
obteniéndose 1449 g de H2O.
Calcular:
a) La composición molar del gas natural
b) El volumen de aire utilizado medido a 20 ºC y 700 mmHg
c) La presiónparcial de cada gas en los productos de combustión que se
encuentran a 700 mmHg y 500 ºC.
1.41
El aluminio reacciona con una disolución de HCl para formar tricloruro de
aluminio e hidrógeno gas. La reacción entre una disolución de HCl y magnesio
origina cloruro de magnesio e hidrógeno gas. La reacción de HCl de 14,6
gramos de un compuesto que contienen únicamente aluminio y magnesio
produce20,7 litros de hidrógeno gas medidos a 29 ºC y 617 mm Hg.
¿Cuál es el porcentaje de aluminio en el compuesto?
¿Qué cantidad de HCl 0.5 M tendría que utilizarse para llevar a cabo la
reacción?
Como prepararía 3 litros de este ácido clorhídrico a partir de ácido clorhídrico
comercial del 35 % de riqueza y densidad 1.18 g/ml?
Datos: Al=27,0 ; Mg=24,3 ; Cl=35,5

Una aleación de Au y Sn quepesa 5 g se trata con HCl 5M, desprendiéndose
0,68 L de H2 recogido sobre agua a 1013 mbar de presión total y 25 ºC. Si el
rendimiento del ataque es el 90 % y el Au no reacciona con HCl 5M. Calcular:
a) La riqueza de oro en la aleación.
b) El volumen de HCl 5M necesario para atacar todo el Sn contenido en la
aleación (suponer que reacciona todo, no solo el 90 %)
c) Indicar como prepararía 250cm3 de disolución 5M a partir de HCl comercial del
35 % de riqueza y 1,18 g/cm3 de densidad.
Datos: Presión de vapor de agua a 25 ºC = 33 mbar
Sn = 118,69 ; Cl = 35,5
Un concentrado mineral contiene pirita (FeS2) y blenda (ZnS). 9,511 g de este
concentrado se tuestan al aire obteniéndose 2,40 litros de SO2 (g), medidos a
25 ºC y 912 mmHg, y una mezcla sólido de óxido de Fe (III) y óxido deZn (II).
Calcular:
a) La composición del concentrado mineral en % en peso.
b) El SO2 obtenido se oxida con aire en exceso a SO3 (g). Si todo el SO3
(g), se logra disolver en 10 L de agua, ¿cuál será la concentración de la
disolución de ácido sulfúrico resultante.

1.39
Al calcinar 0.500 g de dolomita (carbonato de calcio y magnesio) queda un
residuo de 0.261 g.
Calcular la proporción decada carbonato y la fórmula de la dolomita.
Datos: Ca=40.1 ; Mg=24.3

1.70
Una muestra de 7,8902 g de una mezcla de CaCO3 y NaHCO3 se trata con un
exceso de disolución de HCl, formándose entre otros productos CO2, del cual se
recogen 2,004 litros a 24,5 ºC y a una presión de 785,7 mm Hg.
a) Ajustar las reacciones con el HCl de cada uno de los compuestos de la
mezcla.
b) Calcular elporcentaje en peso de bicarbonato sódico en la muestra.
Datos: Na=22,99 ; Ca=40,08

PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS
Se quema 1 m3 (medido en condiciones normales) de una muestra de gas natural
que contiene CH4 y C2H6 con una cantidad de aire 1,2 veces la estequiométrica,
obteniéndose 1565 g de H2O y 1959 g de CO2. El rendimiento del proceso es del
95%.
Calcular:
a) La composición en % v/v y %p/p...