Quimica

UNIVERSIDAD DE ATACAMA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA


GUÍA DE EJERCICIOS
EQUILIBRIO QUIMICO

EXPRESION DE Kc
1) Para cada una de las reaccionessiguientes:
a) Indique si el equilibrio es homogéneo o heterogéneo
b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio, Kc

a) 3 NO(g) N2O(g) + NO2(g)

b) CH4(g) + 2 H2S(g) CS2(g) +4H2(g)

c) Ni(CO)4(g) Ni(s) + 4 CO(g)

d) Ti(s) + 2 Cl2(g) TiCl4(l)

2) De acuerdo al valor de K, indique el lado (productos o reactantes) hacia el cual se encuentra desplazado elequilibrio:
a) K = 0,36 K = 416,7

CALCULOS DE Kc Y CONCENTRACIONES
5) Se ha estudiado el equilibrio a 230°C: 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)
En un experimento, las concentraciones en equilibriode las sustancias reaccionantes son: (NO) = 0,0542 M; (O2) = 0,127 M y (NO2) = 15,5 M.
Calcúlese la constante de equilibrio a dicha temperatura.

6) Calcúlese la concentración del producto delsistema en equilibrio, a 430°C:
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Si la constante de equilibrio para la reacción es 54,3 a esa temperatura.
Las concentraciones de H2(g) e I2(g) tienen valorde 0,107 M y 0,107 M.



7) A 400ºC, una mezcla gaseosa de hidrógeno, yodo y ácido yorhídrico en equilibrio:
H2(g) + I2(g) HI(g), contiene 0,0031 moles de H2, 0,0031 moles de I2 y 0,0239 molesde HI por litro. Determinar el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura.

8) Dado el sistema de reacción en equilibrio:
NO(g) + Br2(g) NOBr(g)

Se observa que, a unatemperatura determinada, añadiendo inicialmente 0,6 mol/L de NO y 0,6 mol/L de Br2, la concentración de NOBr en el equilibrio es 0,18 mol/L. Hallar el valor de la constante de equilibrio a esa temperatura.9) A 1.285°C, la constante de equilibrio de la reacción Br2(g) 2 Br(g) es K = 0,133. En un recipiente de 0,200 L que contiene una mezcla de equilibrio de los dos gases, tiene 0,245 g de Br2....