QUIMICA




BACHILLERATO
QUÍMICA II




“TEORÍA ATÓMICA MODERNA Y LA TABLA PERIÓDICA”
*Capítulo #10


CONTENIDO

10.1 Breve Historia
10.2 Radiación electromagnética
10.3 Átomo de Bohr
10.4 Niveles de energía de los electrones
10.5 Estructura atómica delos primeros 18 elementos
10.6 Estructura electrónica y la tabla periódica
ÍNDICE

Página
Introducción 01

10.1 Breve Historia 02

10.2 Radiación electromagnética 05
Características de las ondas 06

10.3 Átomo de Bohr 07
Mecánica ondulatoria y mecánica cuántica 08

10.4 Niveles de energía de los electrones 09
Los orbitales 10

10.5 Estructura atómica delos primeros 18 elementos 13
Configuración Electrónica 13
Diagrama de los orbitales 14
Electrones de valencia 15

10.6 Estructura electrónica y la tabla periódica 16
Potencial de ionización 18

Fuentes de información 19
INTRODUCCIÓN

En este capítulo veremos la importancia del conocimiento del átomo, describiremos el modelo moderno que ahora tenemos y también veremos cómo cambia ymejora con respecto a otros modelos realizados por químicos.
En la antigüedad los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no sepodría cortar más, después Demócrito llamó a estos trozos átomos ("no divisible”).
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Sin embargo, los avances científicos de este siglohan demostrado que la estructura atómica integra a partículas más pequeñas.

Así una definición de átomo sería: el átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones yneutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.



10.1 BREVE HISTORIA
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidadesfundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
Según la teoría de Dalton:
1.- Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles einalterables llamadas átomos.
* Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos:






2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién...