Quimica

Tarea de Química

¿Qué es un soluto?
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Es una sustancia disuelta en un determinado disolvente. Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase).
¿Qué es un solvente?
Un disolvente es unasustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
¿Qué es una solución?
Lasdisoluciones son mezclas ópticamente homogéneas de dos o más sustancias en proporción variable, no se observan diferencias entre ellas, ni siquiera en el microscopio.

Clasificación de las soluciones

TIPO | DEFINICIÓN |
Diluida | Contiene poca cantidad de soluto |
Concentrada | Contiene una gran cantidad de soluto |
Saturada | Es cuando se aumento más soluto en un solvente a mayortemperatura de lo normal |
Sobresaturada | Cuando se tiene mayor cantidad de soluto que solvente, se necesita calor para que se pueda disolver. |

Solución porcentual y su formula
Existen tres fórmulas para encontrar un dato determinado que son las siguientes:

Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución.
Porcentaje en masa= Masa delsoluto (g)Masa de disolución (g)x100
Para calcular la concentración.
Porcentaje masa en volumen= Masa del soluto (g)Volumen de la solución (ml)x100

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la solución.
Porcentaje en volumen= Volumen del soluto (ml)Volumen de la solución (ml) x100

Solución molar y su formula
Número de moles de soluto por cada litro dedisolución.

Solución Molar = Moles del solutoLitros de disolución

Solución molal y su formula
Es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución).

Solución Molal = Moles del solutoKilogramos de disolvente

Solución normal y su formula
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

Solución Normal = Número deequivalentes de solutoLitro de disolución

¿Qué es hibridación?
Se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.
Hibridación Sp3
El átomo decarbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro enel 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):

Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de valencia como el del carbono, con orbitales parcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar unelectrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es excitado y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:

El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz es aportado por el primer electrón en...