Quimica

ACIDOS
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7
Algunos ejemplos comunes
 ácido acético (en el vinagre)
 al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
 Tienen sabor agrio como en el caso delácido cítrico en la naranja y el limón.
 Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
 Son corrosivos.
 Producen quemaduras de la piel.
 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
 Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
 Reaccionan con bases para formar una salmás agua.
 Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Existen 3 definiciones
ÁCIDOS DE ARRHENIUS
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884
Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua.
ÁCIDOS DE BRØNSTED-LOWRY
En 1923, los químicosJohannes NicolausBrønsted y Thomas Martin Lowry reconocieron independientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón
Un ácido de Brønsted-Lowry es una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry

ÁCIDOS DE LEWIS
Un ácidodeLewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Lasreacciones ácido-base de Brønsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que las reacciones ácido-base de Lewis son transferencias de pares de electrones
BASES
Es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios, constituidos por tres elementos: un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y elhidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.
Hidróxidos bien conocidos son:
 la sosa cáustica (hidróxido de sodio)
el más común de todos ellos:
 la cal apagada (hidróxido de calcio).
CARACTERISTICAS DE LAS BASES
 El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
 Son resbaladizas al tacto.
 Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
 Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
 Generalmente son corrosivas.
 Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
Disuelven los aceites y el azufre.
 Reaccionan con los ácidos para producir sales.

SALES IONIZADAS
Las sales minerales son moléculas inorgánicas de fácil ionización en presencia de agua y que en los seres vivos aparecen tanto precipitadas, como disueltas, como cristales o unidas a otras biomoléculas.
Las sales minerales disueltas en agua siempre están ionizadas. Estas sales tienen funciónestructural y funciones de regulación del pH, de la presión osmótica y de reacciones bioquímicas, en las que intervienen iones específicos. Participan en reacciones químicas a niveles electrolíticos.
ELECTROLITOS
 Puede definirse al electrolito como el solvente que se disuelve en agua para generar una solución capaz de conducir la corriente
 Existen:
 ELECTROLITOS FUERTES- cuando hay un altoporcentaje del soluto se disocia para crear iones libres
 ELECTROLITOS DEBILES- si la mayor parte del soluto no consigue disociarse
pH
Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El ph indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógen
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la...