Quimica

QUÍMICA III: EJERCICIOS. Calor, entalpia, entropía, energía libre. PROFESOR HOLBER ZULETA
I. CONTESTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

1. Al describir una reacción química, que significa sistema?, y alrededores?
2. En una reacción química ¿en que condición se produce o se absorbe calor (q) igual a un cambio en la entalpía (H) ?
3. Cuál es el signo de H en una reacción exotérmica? ¿En unareacción endotérmica?
4. ¿En qué se diferencia una ecuación termoquímica de una ecuación química balanceada?

5. Cuanto calor se libera al los alrededores cuando se enfrían 200g de agua de 96.0 oC a 25.0 oC? El calor especifico del agua es 4.184J/(g. oC). (Sol:-59.41KJ)

6. Cuál es la temperatura final de 1280 g de agua que originalmente tenía una temperatura de 20.0 oC, si absorbe 47.6 kJ de calor?(Sol:29.03 oC)

7. Calcula la variación de la energía interna de un gas que absorbe 37 J de calor y sobre el que se realiza un trabajo de 25 J. (Sol:62J)

8. Calcula el calor que intercambia un sistema con el entorno cuando dicho sistema realiza un trabajo de 213 J y su energía interna aumenta 79 J. (Sol:292J)

9. Un gas absorbe 235 J de calor y su energía interna aumenta en 2255 J.Calcula el trabajo. (Sol:2020J)

10. Dada la reacción: 2Ag2O(s) 4Ag(s) + O2(g) Calcula el calor desprendido o absorbido cuando se descomponen 45 g de óxido de plata a 25 ºC.
Datos: ΔHºf Ag2O(s) = - 30.6 KJ/mol
(Sol:5.94KJ)

11. Calcula el calor de combustión de 250 g de propano teniendo en cuenta los siguientes datos: (escriba la reacción de combustión balanceda):
ΔHºf C3H8(g) = - 103.8;ΔHºf CO2(g) = -393.13;
ΔHºf H2O(l) = - 285.8 KJ/mol
(Sol:-12606.8KJ)

12. Dada la reacción: ½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) Calcula el calor desprendido o absorbido cuando se forman 15g de amoniaco a 25 ºC. Dato: ΔHºf NH3(g) = - 46.2 KJ (Sol:40.67KJ)

13. Calcula H0f del PbCl2 (s) sabiendo que H0f del AgCl (s) es –30.4 kcal/mol y que la reacción siguiente tiene el calor de reacción indicado:Pb(s) + 2AgCl(s) 2Ag (s) + PbCl2 (s) H0 = –25.1 kcal.
(Sol: Hformación (PbCl2) = –85.9 kcal/mol)

14. Calcula el calor de reacción en el siguiente proceso:
CH4(g) + 4CuO (s) CO2 (g) 2H2O (l) + 4 Cu(s) teniendo en cuenta los siguientes datos:
ΔHºf CH4 (g) = - 74.9
ΔHºf CO2 (g) = -393.13;
ΔHºf H2O (l) = - 285.8;
ΔHºf CuO = - 155 KJ/mol
(Sol:-269.83KJ)

15. Halla el calor deformación del monóxido de nitrógeno a partir de las ecuaciones termodinámicas siguientes (Use la ley de Hess):
N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) ; ΔH = 67.78 KJ
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ; ΔH = - 112.92 KJ
(Sol:90.35KJ)

16. Calcula el calor de formación del óxido de cinc con los siguientes datos: (Use la ley de Hess)
(a) H2SO4 (ac) + Zn ZnSO4 (s)+ H2(g) 334,8 kJ
(b) H2SO4(ac) + ZnO(s) ZnSO4(s) + H2O 211,17 kJ
(c) O2 (g) + 2H2(g) 2H2O (l) 570,98 kJ
(Sol:-409.12KJ)

17. A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas, calcular Hf para el metano (CH4)
C(s) + O2 (g) CO2 (g) H1 = –393.13 kJ
H2 (g) + 1/2O2 (g) H2O (l) H2 = – 285.5 kJ
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H3 = –889.50 kJ
(Sol: :–74,63 kJ )

18. Escribe el signo correcto de H del sistema paracada uno de los siguientes cambios de estado físico.
a. C2H5OH(s) C2H5OH(l)
b. H2O(g) H2O(1)
c. CH3OH(l) CH3OH(g)
d. NH3(1) NH3(s)

19) Con los siguientes datos, calcular: a) H sublimación del yodo. b) H disolución del Hl.
I2 (g) + H2 (g) 2HI (g) H1 = – 0.80 kcal.
I2 (s) + H2 (g) 2HI (g) H2 = 12.0 kcal.
I2 (g) + H2 (g) 2 HI (dis) H3 = – 26.8 kcal.
(Sol: H sublimación = 12,8kcal/mol , H disolución = –13 kcal/mol )

20. Escribe la fórmula que puede utilizarse para calcular la
entalpía de una reacción a partir de las entalpías de formación de reactivos y productos.
21. Encuentra semejanzas y diferencias entre entropía y entalpía.
22. ¿Qué mide la entropía de una sustancia?
23. ¿Qué debe ocurrir a la entropía del universo durante una reacción o proceso espontáneo?...