quimica











































Estequiometría
Objeto de Estudio #1


I. Presentación.

Referencia:
Las actividades que se van a desarrollar a continuación tienen como finalidad llevarlo a la reflexión sobre el objeto de estudio a abordar, al tomar como punto de partida lo que ya se sabe es posible reconocer lo que se ignora sobre eltema, de tal manera que al interactuar con los contenidos básico y con su ambiente se pueda satisfacer dudas e inquietudes y así los conocimientos teóricos adquiridos se lleven a la práctica.


Intenciones formativas.
Aplicar conceptos matemáticos enfocados a expresar la composición química de elementos en compuestos y mezclas.
Clasificar las reacciones químicas, teniendo presente la leyde la conservación de la materia en los cálculos estequiométricos de sistemas cerrados.

II. Dispositivo de Formación

En la bitácora teórica, escribir la pregunta y respuesta de todas las actividades del objeto de estudio, de manera clara y ordenada. La calidad del trabajo tanto en la presentación y contenido será evaluada.

A. Actividades Preliminares

Individualmente, resolver lossiguientes cuestionamientos:
1. ¿Qué es estequiometria?
2. Explica la ley de conservación de la materia
3. ¿Qué es densidad?
4. ¿Qué es una reacción química? Escribe un ejemplo
5. ¿Qué es mol y qué es molaridad?
6. ¿Qué es un isótopo?

B. Actividades de aprendizaje

Cálculo de masa atómica, masa molar y número de Avogadro

1. Las masas atómica de 3517Cl (75,53%) y 3717Cl (24,4%) son34,68 uma y 36,956 uma, respectivamente. Calcular la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa. Respuesta: MACl = 35,2110 [uma]
2. El magnesio (Z = 12) tiene tres isótopos: el 78,70 % de los átomos del metal tienen 12 neutrones, 11,13 % tienen 13 neutrones y 10,17 % tienen 14 neutrones. Calcular la masa atómica relativa promedio aproximada delmagnesio. Respuesta: MAMg = 24,3147 [uma]
3. Las masas atómicas de 63Li y 73Li son 6,0151 uma y 7,0160 uma, respectivamente. Calcular la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio de Li es 6,491uma. Respuesta: 53,03% y 47,97% respectivamente.
4. Para determinar la masa atómica de cada uno de los isótopos del silicio que integran una mezcla, se analizó la muestra en unespectrómetro de masas. Con la información de la tabla siguiente, calcular el porcentaje de abundancia de los isótopos 28Si y 29Si. Considerar que la masa atómica relativa promedio del silicio es de 28,086 [uma]. Respuesta A = 92,1684%; B= 4,7416%.

5. ¿Cuántos moles hay en 100,0 g de oxígeno elemental? Respuesta: 6,25 mol
6. ¿Cuántos moles serán 27,00 g de Carbono? Respuesta 2,478 mol
7.Calcular en gramos la masa de un átomo de calcio. Respuesta: 6,654X10-23 g
8. Calcular el número de átomos que contiene 1x10-9 gramos de níquel. Respuesta:1,026x1013 átomos de níquel
9. ¿Cuántos moles de átomos contienen 100,2 gramos de calcio? Respuesta: 2,5 moles de átomos de Ca.
10. ¿Cuántos átomos contienen 0,125 moles de calcio? Respuesta: 7,52875 X 1022 átomos de calcio.
11. ¿Cuántosátomos hay en 5,10 moles de azufre (S)? Respuesta: 3,07122x1024 átomos de S.
12. ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15,3 moles de Au? Respuesta: 3013,48g de Au.

Masa moleculares y moles

13. Calcular la masa molecular (en g•mol-1) de cada una de las siguientes sustancias: a)metano, b) dióxido de nitrógeno, c) SO3, d) C6H6, e) yoduro de sodio, f) sulfato de potasio, g) fosfato de calcio, h)carbonato de litio, i) CS2, j) cloroformo, k) nitrato de potasio, l) Mg3N2.
14. El metano es el principal componente del gas natural. ¿Cuántos moles de metano hay en 6,07 g de metano? Respuesta: 0,3799 mol
15. Calcular el número de moles de cloroformo en 198,00g de cloroformo Respuesta:1,6587mol
16. Calcular la masa molecular de un compuesto si 0,372 moles de él tienen una masa de 152,00 g...