Quimica

ATMOSFERA

Argón (Ar), 0.93

Helio Neón (He), 0.0005 Xenón Hidrógeno (Ne), 0.0018 (Xe), (H2), 6E-05 9E-06 Oxígeno (O2), 20.95

Nitrógeno
Oxígeno Argón

(N2)
(O2) (Ar)

Neón Nitrógeno (N2), 78.08
Helio Hidrógeno

(Ne)
(He) (H2)

Xenón

(Xe)

GAS Vapor de agua

FORMULA QUIMICA H 2O

PORCENTAJE (por volumen) 0a4

Dióxido de carbono
Metano

CO2
CH4

0,0360,00017

Óxido nitroso
Ozono Partículas (polvo, etc.)

N2O
O3

0,00003
0,000004 0,000001

ÓXIDOREDUCCIÓN

Óxidos


Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento, si el elemento es un METAL se le conoce como ÓXIDO METÁLICO o también como ÓXIDO BÁSICO.

Óxidos
Nomenclatura de óxidos:
1. Los óxidos de metales con número de oxidación fijase nombran primero con la palabra ÓXIDO DE, seguido del nombre del METAL.





2. Los óxidos de metales con número de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del METAL indicando con números romanos el número de oxidación con el que esta trabajando el metal.

Propiedades:
 

Los óxidos están unidos por enlace iónico. Los ÓXIDOS, cuya funciónquímica es (O- 2),



siendo compuestos BINARIOS se combinan con el agua para producir compuestos TERNARIOS. Los ÓXIDOS METÁLICOS producen BASES de ahí el nombre alterno de ÓXIDOS BÁSICOS. MgO + (Óxido de Magnesio) K2O + Óxido de Potasio H2O ---> Mg(OH) 2 (Hidróxido de Magnesio) H2O  2 KOH Hidróxido de Potasio



ANHÍDRIDOS
Se denominan como ÓXIDO NO METÁLICO u ÓXIDO ÁCIDO, en caso de quesea un NO METAL el que se encuentra unido al oxígeno, y en ocasiones a algunos se les puede denominar ANHÍDRIDOS.

ANHÍDRIDOS



Nomenclatura de Anhídridos:

Se escribe la palabra ANHÍDRIDO seguido del nombre del NO METAL, con prefijos y terminaciones según la siguiente tabla:

NÚMERO DE

PREFIJO

TERMINACIÓN

OXIDACIÓN

+1

+2

HIPO

OSO

+3

+4

------------

OSO+5

+6

------------

ICO

+7

PER

ICO

Propiedades:
Los anhídridos están unidos por enlaces covalentes. Los OXIDOS ACIDOS reciben este nombre por contener oxígeno en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen sustancias con características ÁCIDAS, a las que se les llama OXIÁCIDOS. SO3 + Óxido de azufre VI (Anhídrido sulfúrico ) CO2 + Óxido de carbono IV Anhídridocarbónico P2O5 + Óxido de fósforo V Anhídrido fosfórico H2O -- H2SO4 ácido sulfúrico H2CO3 ácido carbónico 2H3PO4 ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

H2O

--->

3 H2O

--->

Un gran número de ÓXIDOS ÁCIDOS pueden también ser llamados ANHÍDRIDOS dado que se obtienen mediante la deshidratación de algún OXIÁCIDO al ser sometido a calentamiento. 2 HNO3 Acido Nítrico ---> N2O5 +Anhídrido nítrico H2O

H2SO3 ---> Acido Sulfuroso
A

SO2 + H2O Anhídrido sulfuroso

las reacciones anteriores se les puede llamar de DESHIDRATACIÓN por la eliminación del Agua. Por eso el nombre de ANHÍDRIDO que significa SIN AGUA.

Reducción


En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Esteproceso es contrario al de oxidación.

Reducción


Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
 Gana electrones.  Actúa como agente oxidante.  Es reducido por un agente reductor.  Disminuye su estado o número de oxidación.

El numero de oxidación es la carga de una molécula o de un compuesto iónico si los electrones fueran transferidos completamente. Tambiénse le llama estado de oxidación.

Se dice que es el proceso por el cual se remueven los electrones de un atomo o de un ion.

El fierro se oxida cuando se deja a la intemperie formando el oxido férrico. Cuando se quema el oxigeno se combustiona rápidamente con el carbono para formar dióxido de carbono.
Hay otros elementos metálicos que se combinan en forma similar a la del oxigeno....