Quimica



Teoría:
El estado de oxidación o número de oxidación se entiende como la suma de cargas negativas y positivas de un átomo. Para esto hay ciertas reglas que deben seguirse:
 

Loselectrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
 
 
 
 
 
Los electrones compartidos por átomos de diferenteelectronegatividad se le asignan al más electronegativo.

Los estados de oxidación del manganeso varían: Se encuentran compuestos con estados de oxidación desde +1 hasta +7, siendo los estadosmás comunes: +2, +4 y +7.
Definiciones:
Oxidación: ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación.
Reducción: ocurre cuando unaespecie química gana electrones y simultáneamente reduce su número de oxidación.
Agente reductor: pierde electrones y aumenta s número de oxidación.
Agente oxidante: gana electrones ydisminuye su número de oxidación.
LA CORROSIÓN
Con frecuencia la corrosión se confunde con un simple proceso de oxidación siendo en realidad un proceso más complejo, el cual puedepuntualizarse como la gradual destrucción y desintegración de los materiales debido a un proceso electro - químico, químico o de erosión debido a la interacción del material con el medioque lo rodea.
Ocurre: Para el caso del fierro y del Acero, que son los materiales de construcción más comunes, el proceso de corrosión considera la formación de pequeñas pilasgalvánicas en toda la superficie expuesta, presentándose un flujo de electrones de las zonas anódicas donde se disuelve el fierro hacia las zonas catódicas donde se desprende hidrogeno o seforman iones hidroxilo (álcali); para cerrar el circuito eléctrico se requiere la presencia de un electrolito proporcionado por el medio. El siguiente diagrama muestra esta situación.