Quimica

Método de simple inspección

Se efectúa por simple inspección visual. Se recomienda para balancear ecuaciones sencillas, generalmente para ecuaciones con cuatro sustancias químicas.
Proceso: Se observa que elementos no están igualados en su número de átomos en ambos lados de la ecuación química y se procede a balancearlos colocando delante de las fórmulas o símbolos de las sustancias elcoeficiente mas conveniente; si no resulta el balance, deberá intentarse con otros coeficientes hasta que se logre la igualdad de los atomos de todos los elementos.
Para balancear de manera eficaz por tanteo, es recomendable seguir el siguiente orden general de balanceo de los elementos.
Elemento | Metal | No Metal | H | O |
Orden | 1ro | 2do | 3er | 4to |
Ejemplo 1: Balancear la siguienteecuación química:
H3PO4 + Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + H2O

* De acuerdo a la tabla dada, en primer lugar balanceamos los metales (en este caso el cobre: Cu). Tenemos:
Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2
* En los productos tenemos 3 átomos de cobre, en los reactantes solo tenemos 1 átomo de cobre, entonces colocamos el coeficiente 3 delante del Cu(OH)2 , quedaría así:
3Ca (OH)2 → Ca3 (PO4)2
* Completamos laecuación:
H3PO4 + 3Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + H2O
* Luego Nos disponemos a balancear el fósforo, colocando el coeficiente 2 delante de H3PO4
2H3PO4 + 3Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + H2O
* Balanceamos los hidrógenos. En los reactantes tenemos:
2H3PO4 = 6 hidrógenos
3Cu (OH)2 = 6 hidrógenos
TOTAL = 12 Hidrógenos
* Balanceamos los hidrógenos. En los productos tenemos:
H2O = 2 hidrógenos
porlo tanto hay que ponerle el coeficiente 6 delante del H2O , quedando así:
6 H2O = 12 hidrógenos (balanceado con los reactantes)
* La ecuación quedaría:
2H3PO4 + 3Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + 6 H2O
* Los oxígenos en los reactantes:
2H3PO4 = 8 oxígenos
3Cu (OH)2 = 6 oxígenos
TOTAL = 14 Oxígenos
* Los oxígenos en los productos:
Cu3 (PO4)2 = 8 oxígenos
 6 H2O = 6 oxígenos
TOTAL = 14Oxígenos (ya está balanceado)
* La ecuación balanceada será:
2H3PO4 + 3Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + 6 H2O
Ejemplo 2: Balancear por tanteo o simple inspección:
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
La solución sería:
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
Ejemplo 3: Balancear por tanteo o simple inspección:
N2 + H2 → NH3
La solución sería:
N2 + 3H2 → 2NH3
Ejemplo 4: Balancear por tanteo o simple inspección:
C5H12 + O2 →CO2 + H2O
La solución sería:
C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O

METODO DE OXIDO REDUCCION

INTRODUCCIÓN:

Las reacciones de oxidación – reducción son reacciones que envuelven transferencia de electrones de una especie a otra. La definición más amplia de una reacción de oxidación – reducción se basa en el concepto de un numero de oxidación. Estos números permiten llevar una contabilidad de loselectrones en una reacción.
Las reacciones de oxidación – reducción llamadas reacciones Redox deben cumplir con la de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga por lo tanto necesitan balancearse. Algunas reacciones sencillas se balancean por inspección y otras mas completas por el método de medias reacciones.
Unas de las aplicaciones de las reacciones de Redox es en laelectroquímica. La electroquímica es el área de la química que estudia los cambios químicos producidos por la corriente y la producción de la electricidad mediante reacciones químicas

 

Oxidación y Reducción:

l. Numero de Oxidación

El número de oxidación se define como la carga actual de un atomo si existe como ion monoatómico o una carga hipotética asiganda a un atomo en una sustancia por reglassimples.

A) Reglas para asignar números de oxidación
1. El numero de oxidación de un átomo en un elemento puro es cero

El número de oxidación de un ion monoatómico será igual a la carga del ion

el numero de oxidación para algunos elementos representativos es el mismo en todos sus compuestos

El numero de oxidación de oxigeno es -2

El numero de oxidación del...