Quimica

3. MATERIA Y PARTÍCULAS
1. Un gas está encerrado en un recipiente a una presión de 1.6 atm. Expresa este valor en
mmHg.

1.6 atm 

760 mmHg
 1216 mmHg
1 atm

2. ¿Qué sucedería en la experiencia de Torricelli si el tubo con mercurio estuviera abierto en
su parte superior?
Si el tubo de mercurio estuviera abierto en su pate superior, la presión atmosférica actuaría sobre la parteabierta y
el mercurio no podría ascender.

3. ¿Qué le sucede a la presión de un gas cuando se triplica su volumen si se mantiene la
temperatura constante?
P1 =
V1 =
T1 = T
=

P2
V2 = 3 V1
T2 = T

De acuerdo con la ley de Boyle: P V1  P2 V2  cte.
1
Sustituyendo: P V1  P2  3V1
1
Despejando: P2  P 3 (La presión disminuye a la tercera parte)
1

4. Una bombona de dióxido decarbono tiene un volumen de 2 dm 3. La presión del gas en el
interior es de 80 atm a 25 ºC. ¿Qué volumen ocuparía este gas si la presión fuera de 1 atm?
La temperatura no varía.
P1 = 80 atm
V1 = 2 dm3
T1 = 25 ºC
=

P2 = 1 atm
V2 = ¿?
T2 = 25 ºC

De acuerdo con la ley de Boyle: P V1  P2 V2  cte.
1
Sustituyendo: 80 atm  2 dm3  1 atm  V2
3
Despejando: V2  160 dm

5. ¿Qué lesucede al volumen de un gas a presión constante si se duplica su temperatura?
P1 = P
=
V1 =
T1 =

P2 = P
V2 = ¿?
T2 = 2 T 1

De acuerdo con la primera ley de Gay-Lussac:

V1 V2
  cte.
T1 T2
1

Sustituyendo:

V1 V2

T1 2T1

Despejando: V2  2 V1

(El volumen de gas aumenta al doble del valor inicial, si se duplica la temperatura)

6. Diez litros de aire a 25 ºC seenfrían hasta 273 K. ¿Cuál será el volumen final si la presión ha
permanecido constante?
P1 = P atm
V1 = 10 L
T1 = 25 ºC
=

P2 = P atm
V2 = ¿?
T2 = 273 K

De acuerdo con la primera ley de Gay-Lussac:
Sustituyendo:

V1 V2
  cte.
T1 T2

10 L
V2

298 K 273 K

Despejando: V2  9.16 L (El volumen de gas disminuye al disminuir la temperatura)

7. La presión del aire en el interiorde un neumático a la temperatura de 25 ºC es de 2 atm. Si el
neumático se calienta a causa del movimiento hasta alcanzar la temperatura de 45 ºC, ¿cuál
será la presión del aire en su interior, suponiendo que el volumen permanece constante?
P1 = 2 atm
V1 = V
T1 = 25 ºC
=

P 2 = ¿?
V2 = V
T2 = 45 ºC

De acuerdo con la segunda ley de Gay-Lussac:
Sustituyendo:

P P2
1
  cte.
T1 T22 atm
V2

298 K 318 K

Despejando: P2  2.13 atm

8. ¿A qué presión se encontrará sometido un gas a una temperatura de 323 K, si su presión a 5
ºC es de 760 mmHg y su volumen no se ha modificado?
P1 = 760 mmHg
V1 = V
T1 = 5 º C
=

P 2 = ¿?
V2 = V
T2 = 323 K

De acuerdo con la segunda ley de Gay-Lussac:
Sustituyendo:

P P2
1
  cte.
T1 T2

760 mmHg
V2

278 K
323 KDespejando: P2  883 mmHg
2

9. ¿Cómo es la presión de un gas a 0 K?
La presión de un gas a 0 K es nula.

10. ¿Qué magnitudes aumentan en un gas cuando se calienta en un recipiente cerrado
herméticamente? ¿Y cuando se calienta a presión constante?
Cuando un gas se calienta a volumen constante las magnitudes que aumentan son la presión y la temperatura. Si se
calienta a presiónconstante aumenta el volumen y la temperatura.

11. Copia en tu cuaderno la tabla y completa los datos que faltan:
Magnitud que permanece constante Condiciones iniciales Condiciones finales
Temperatura

P1 = 0.75 atm

P2 = 1 atm

3

V2 = 375 cm3

V1 = 500 cm3

V2 = 483 cm3

T1 = 293 K

T2 = 283 K

P1 = 0.75 atm

P2 = 1 atm

T1 = 293 K

T2 = 390 K

V1 = 500 cm
PresiónVolumen

Cálculos:
Aplicando la ley de Boyle para el primer caso:

0.75 atm  500 cm3  1 atm  V2 ; V2  375 cm3
Aplicando la ley primera ley de Gay-Lussac para el segundo caso:

500 cm3
V2

; V2  483 cm3
293 K
283 K
Aplicando la ley segunda ley de Gay-Lussac para el tercer caso:

0.75 atm 1 atm

; T2  390 K
293 K
T2
12. Copia en tu cuaderno si las siguientes afirmaciones...