QUIMICA

QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA (QUI060) LECTURA PRE-CLASE 1
Enlace Quí mico
La Química es el estudio de la materia y de los cambios que experimenta. La materia es
cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa. La clasificación de la materia
comprende las sustancias, las mezclas, los elementos y los compuestos, así como los átomos y
moléculas.
Una sustancia es una forma de materia que tiene unacomposición definida y propiedades
características. Todas las sustancias son elementos o compuestos. Los elementos se
constituyen por un solo tipo de átomos y no pueden descomponerse en sustancias más
simples. Los compuestos están constituidos de dos o más elementos. Ejemplos de sustancias:
cobre (elemento), agua (compuesto).
Un Enlace Químico, es la fuerza de atracción que permite unir a losátomos que forman un
compuesto. Hay tres tipos generales de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos.

Símbolos de Lewis
Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan electrones de valencia, y
corresponden a los electrones que residen en la capa exterior incompleta de los átomos
(última capa o nivel).
El químico estadounidense G. N. Lewis (1875-1946) sugirió una formasencilla de representar
los electrones de valencia de los átomos y de seguirles la pista durante la formación de
enlaces, utilizando lo que ahora se conoce como símbolos de electrón-punto de Lewis o
simplemente símbolos de Lewis. El símbolo de Lewis para un elemento consiste en el símbolo
químico del elemento más un punto por cada electrón de valencia. Por ejemplo, el oxígeno
tiene la configuraciónelectrónica 1s22s22p4; por tanto, su símbolo de Lewis muestra seis
electrones de valencia, figura 1:

Figura 1. Símbolo de puntos de Lewis para el oxígeno.
Los puntos se colocan en los cuatro lados del símbolo atómico: arriba, abajo, a la izquierda y a
la derecha. Cada lado puede dar cabida a dos electrones como máximo. Los cuatro lados del
símbolo son equivalentes; la colocación de dos electronesen un lado o de uno a cada lado es
arbitraria, figura 2.

Figura 2. Ejemplo de símbolos de puntos de Lewis.

QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA (QUI060) LECTURA PRE-CLASE 1

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción
de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un
determinado átomo.
Configurar significa"ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así,
configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y
subniveles de energía.
Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o
modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los
orbitales que ocupan los electrones.Figura 3. Orden de llenado de orbitales atómicos
Aplicando el mencionado cuadro de las diagonales, figura 3, la configuración electrónica
estándar, para cualquier átomo, es la siguiente:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14
6d10 7p6
Enlace iónico
El Enlace Iónico, se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga
opuesta (catión y anión). Losiones podrían formarse a partir de átomos por transferencia de
uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado
de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la
extrema derecha, excluyendo los gases nobles. La tendencia de un átomo a formar un catión o
un anión depende de ciertas propiedades: los átomosde los elementos con bajas energías de
ionización tienden a formar cationes, en cambio los que tienen alta afinidad electrónica
tienden a formar aniones. Los metales alcalinos (grupo 1 o IA) y los metales alcalinotérreos
(grupo 2 o IIA) tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y son

QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA (QUI060) LECTURA PRE-CLASE 1
los halógenos (grupo 17 o...