Quimica

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Grupo III

Profesora>

ing., Química Godelia Canchari

TERCER GRUPO DE CATIONES

PREGUNTAS

1. Utilizando el esquema de análisis como guía, escribir las ecuaciones netas para todas las reacciones que tienen lugar en la precipitación y análisis del grupo del aluminio-níquel
Aluminio:
2AlCl3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NH4OH Al(OH)3 + 3H2O
2AlCl3 +3NaS + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O

Cromo:
CrCl3 + 3NH4OH Cr(OH)3 + 3H2O + Cl2
2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Cr(OH)3 + 3H2O + 6NaCl
2CrCl3 + 3Na2O + 4NH4OH 2Na2Cr+6NH4Cl+ 2H2O
Níquel:
Ni2O3 + 6HCl 2NiCl2 + 3H2O+ Cl2
NiCl2 + NH4OH Ni(OH)Cl + NH4Cl
Ni(OH)Cl + 7NH4OH (Ni(NH3)6)(OH) + 6H2O + NH4Cl
NiCl2 + NaS NiS + 2NaCl
Cobalto:
Co2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O
Co3O4 + 8HCl 3CoCl2 + Cl2 + 4H2O
CoCl2 + NH4OH Co(OH)Cl + NH4Cl
CoCl2 + Na2S CoS + 2NaCl
Manganeso:Mn + 2HCl MnCl2 + H2
MnCl2 + 2NH4OH Mn(OH)2 + 2NH4Cl
MnCl2 + Na2S + xH2O MnS.xH2O + 2NaCl
Zinc:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
ZnCl2 + 2NH4OH Zn(OH)2 + 2NH4Cl
Zn(OH)2 + 6NH4OH (Zn(NH3)6)(OH)2 + 6H2O
ZnCl2 + NaS ZnS + 2NaCl
2C4H8O2N2 + NiSO4 + 2NH4OHC8H4O4N4Ni + (NH4)2SO4 + 2H2O
Hierro:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
FeCl3 + 3NH4OH Fe(OH)3 + 3NH4Cl
2FeCl3 + 3Na2S Fe2S3 + 6NaCl
4FeCl3 + 3K4(Fe(CN)6) Fe4(Fe(CN)6)3 + 12KCl

2. ¿Sobre qué hechos se basa?

a) La separación de los cationes del grupo del aluminio-níquel de los cationes del grupo del bario-magnesioSe basa en agregar al medio de NH4OH y de NH4Cl un sulfuro de amonio amortiguado para que precipiten los del grupo aluminio-níquel y de los del bario y magnesio se solubilizen.

b) La separación del subgrupo del aluminio del subgrupo del níquel

Se le agrega al precipitado que fue separado por medio del (NH4)2S una solución de HCl y HNO3 de 6M para que solubilizen todos y luegohechar hidróxido de sodio en exceso + peróxido para que se precipite el grupo del níquel y se diluya el grupo del aluminio

3. Indicar la razón o razones para:

a) La adición de NH4Cl antes de precipitar el grupo del aluminio-níquel

Para que cuando se adicione NH4OH no se precipite el Mg2+

b) La adición separada, primero del NH4OH y luego del (NH4)2S en la precipitación delgrupo del aluminio-níquel

Para poder ver los colores de los precipitados de hidróxidos y luego de los de sulfuro con lo cual se pueden identificar

c) La adición separada de HCl y HNO3 seguida en cada caso por ebullición al disolver el precipitado del grupo del aluminio-níquel

Con el fin de poder solubilizar todos los compuestos presentes

d) La adición de H2O2Para poder llevar al máximo numero de oxidación al Fe(OH)2 a Fe(OH)3, el Cr(OH)3 a CrO42- y también el Co(OH)2 a Co(OH)3

e) Hervir la disolución antes de centrifugar en la separación del subgrupo del aluminio del subgrupo del níquel

Para eliminar cualquier exceso de H2O2 presente

f) El uso de HNO3 diluido en lugar de HNO3 concentrado en el ensayo de confirmación del cromoPorque si la concentración de HNO3 es baja el CrO5 se descompone muy lentamente, en cambio si es de altas concentraciones se descompone rápidamente que ni el color azul puede ser observado.

g) El uso de éter en el ensayo de confirmación del cromo

El CrO5 es muy soluble en éter mientras que el HNO3 no lo es. Tratando con éter, se separa parcialmente el CrO5 del HNO3 y se...