Quimica

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA.

La sustancias en el mundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, como reaccionan a los cambios sobre ellas.
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua).También existen las Propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente Irreversibles. (Ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera quemada).
Otro grupo de propiedades que caracterizan la materia son las Extensivas e Intensivas, las PropiedadesExtensivas se caracterizan porque dependen de la cantidad de materia presente. La masa es una propiedad Extensiva, mas materia significa mas masa, además, las propiedades Extensivas se Pueden sumar (son aditivas), el Volumen también lo es.
Las propiedades Intensivas, no dependen de la cantidad de masa, además, no son aditivas, tenemos un ejemplo, la densidad, esta no cambia con la cantidad demateria, la temperatura también es una Propiedad intensiva.

Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, y también nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan Moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos quecontienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono.

Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos:
* Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica.
* Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos.La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, soncompuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas.


UNIDADES FUNDAMENTALES DEL SISTEMA INTERNACIONAL |
CANTIDAD FUNDAMENTAL | NOMBRE DE LA UNIDAD | SIMBOLO |
Longitud | Metro | M |
Masa | Kilogramo | Kg |
Tiempo | Segundo | s |
Corriente eléctrica | Ampere | A |
Temperatura| Kelvin | K |
Calidad de sustancia | Mol | Mol |
Intensidad luminosa | candela | cd |

Para el sistema ingles de mediciones, hay varias conversiones
1 pulg = 2.54 cm
1 mts = 3.28 pies
1 m = 1.0936 yarda
1 milla = 1.6093 Km = 5280 pies
MASA Y PESO.
Se define masa como la cantidad de materia de un cuerpo, independientemente del las fuerzas que
actúen sobre el, refiriéndose específicamente a lagravedad. El peso es la fuerza con que la gravedad
atrae a este objeto. La masa de un objeto es la misma en la luna , Marte, Júpiter y la tierra, pero su
peso asi no. En el sistema Internacional la unidad fundamental de la masa es el Kg.
En Kilogramo en términos rigurosos es igual a la masa de 5.0188 * 1025 átomos del isótopo 12C.
UNIDAD | SIMBOLO | EQUIVALENTE EN GRAMOS |
Kilogramo | Kg | 1000 gr=10 E 3 gr = 1kg |
Gramo | Gr | 1 g |
miligramo | mg | 0.01 g= 10 E -3 g= 1mg |

ESCALAS DE TEMPERATURA
La temperatura se define como la manifestación de la cantidad de calor presente en un cuerpo. Para cuantificarla se recurrió a un hecho común de la naturaleza, el punto de congelación del Agua y su punto de ebullición.
Existen varias escalas de temperatura, las mas reconocidas son:
•Kelvin...