Quimica

INTRODUCCIÓN
Una reacción REDOX, implica transferencia eléctrica, es decir, que para una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones.
Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente medianteel llamado número de oxidación y determinado por el numero de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del átomo aislado.
El estado de oxidación es un concepto teórico para el desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos mas electronegativo acepta el par de electrones que determina la unión.La formulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos y productos que intervienen en el proceso.
Para adecuar la formulación y la estequiometrìa de las sustancias reaccionantes se utilizan diversos procedimientos, el mas utilizado de los cuales es el método del ion electrón que se basa en el hechode que el número de electrones que cede el agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante.
Las titulaciones de oxido-reducción tienen gran importancia en química analítica, pues permite medir con precisión una gran cantidad de iones en una solución.
La práctica consiste en la preparación de una solución de acido ascorbico (C5H8O6), solución reductora y su titilación con Yodoestandar (I2), solución oxidante.

PARTE II:
Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo quese creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto seoxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).
A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación elproceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.
E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación tendremos que hablar también de la reducción (ya quees el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).

OBJETIVOS
* Preparar soluciones a partir de un soluto sólido.
* Identificar reacciones de oxido reducción.
* Determinar la concentración de una solución por medio de una titulación REDOX.
* Determinar el porcentaje de error experimental.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Sé tomó 0.5 gr. Vitamina C, previamentepulverizado pesados con la balanza en un vidrio de reloj, luego se pasó a un vaso de precipitado y se mezcló con agua destilada; se procedió a pesar esta solución a un matraz aforado y luego se enrasó con agua destilada hasta la línea de aforo.
Se tomó una bureta de 50 ml, se lavó y luego se curó con una pequeña cantidad de I2.
Se enrasó la bureta a cero con I2, teniendo cuidado de que no quedaran...