Quimica

Cálculo de la constante de los gases ideales
|La constante R de los gases puede |Objetivos |
|determinarseexperimentalmente | |
| |Determinar experimentalmente el valor de Rde la ecuación de estado de los gases |
| |ideales. |
||Modificar las variables de estado de los gases y observar los cambios. |
| |Velificar la validez de la ecuación deestado de los gases ideales. |

Recordemos primero algunas leyes:
La Ley de Boyle-Mariotte : para una una cantidad fija de gas a una temperatura determinada, el producto de la Presiónpor la Temperatura es constante.     P V = constanteBL
La  Ley de Charles-Gay Lussac : para una cantidad fija de gas a presión constante, el Volumen que ocupa es directamente proporcional a laTemperatura absoluta.   V = constanteCh *T

La  Ley de Avogadro: Para una temperatura y presión determinada, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de partículas (n).  V = constanteAv* n Para cada una de estas leyes, la naturaleza del gas es intrascendente.
Es de suponer que cada una de estas leyes sea un caso particular de otra ley más general: la  Ley de los gases ideales.                                              
                                                    P V = n R T 
donde la constante R es la llamada constante de los gases.

E l valor de R Puede determinarseexperimentalmente. Si se tiene en cuenta que:  P = (n/V) R T  ; como n/V es la concentración molar del gas P = c R T . Cabe esperar que la representación de P frente a T sea una recta que pase...