Quimica

INTIUCION EDUCATIVA SANTA MARIA GORETTY

TRABAJO DE QUIMICA

PRESENTADO A : JAIME SEÑA


POR: BRUNO ORTIZ LIZETH CRISTINA
Z OTO AGUIRE LINA MARCELA
VILORIA LOPEZ MARIA ANGELICA
REYES PADILLA MAYRA ALEJANDRA
CASTRO LOBO KATHERIN SOFIA

GRADO: 10- 4

AÑO: 2010






PREGUNTAS:1. que dice la ley hess
2. que es entalpia o calores de formación
3. que son celdas electroquímicas (esquema)
4. que son celdas electrónicas
5. que es velocidad en reacción química
6. como se producen las reacciones químicas
7. que son los catalizadores
8. en qué consiste la constante de equilibrio (ejemplos y ejercicio)
9. significado de laconstante de equilibrio
10. constante de equilibrio del agua y concepto del pH
11. el pH de una solución
12. la escala del pH



1. Ley de hess : «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es que los cambios deentalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr.
Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta, conserva su nombrehistórico.[1]
Por ejemplo, el carbono en forma de grafito puede oxidarse hasta dióxido (1) o monóxido (2) de carbono, por otro lado, el monóxido de carbono puede oxidarse hasta dióxido (3). Como se ve a continuación, la suma de las entalpías de la reacción en dos pasos (2)+(3) es igual a la entalpía de la reacción en un paso (1):

Aplicaciones
La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de entalpía enuna reacción ΔHr, si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que se conozcan los cambios de entalpía de la reacción global y de otros pasos.[2] En este procedimiento, la suma de ecuaciones químicas parciales lleva a la ecuación de la reacción global. Si la energía se incluye para cada ecuación y es sumada, el resultado será la energía para laecuación global. Este procedimiento se apoya en que ya han sido tabuladas los calores de reacción para un gran número de reacciones, incluyendo la formación a partir de sus elementos constituyentes de buena parte de las sustancias químicas conocidas.[1] Un caso relevante de este tipo de aplicación es el llamado ciclo de Born-Haber.

2.
Calores de formación
Es el cambio térmico que seutiliza para formar un mol de una sustancia
Entalpia: magnitud termodinámica cuya variación expresa una cantidad
De energía adsorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea,
La cantidad de energía que un sistema puede cambiar con su entorno
Endotérmica: la entalpia es positiva, el compuesto recibe energía
Exotérmica: aquí la entalpia es negativa ya que elcompuesto libera energía

3. Celda electroquímica



Un diagrama de celda electroquímica de configuración semejante a la pila Daniell. Las dos semipilas están unidas por un puente salino que permite a los iones moverse entre ambos. Los electrones fluyen por el circuito externo.
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien,de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de...