Quimica
6.1 Mg + [pic] MgO [pic] Oxidacion.
MgO + H2O [pic] Mg (OH)2 [pic]Síntesis. Indicador Básico.
S+ O2 [pic] SO2 [pic] Síntesis.
SO2 + H2O [pic] H2SO· [pic] Síntesis. Indicador Acido.
2 Al + 6HCl [pic] 2 AlCl3 +3 H2 [pic] Sustitución simple. Oxido-reducción
Fe + 2HCl [pic]FeCl2 + H2 [pic] Sustitución simple. Oxido-reducción
Mg + 2HCl [pic] MgCl2 + H2[pic] Sustitución simple. Oxido-reducción
Cu + 2HCl [pic] CuCl2 + H2 [pic] Sustitución simple. Oxido-reducción
2Cr + 6HCl [pic] 2Cr Cl3 + 3H2 [pic]Sustitución simple. Oxido-reducción
C + HCl [pic] No reacciona.
S + 2HCl [pic] H2S + 2Cl [pic].Oxido-reducción
CuSO4 + Fe [pic] FeSO4 + Cu[pic] Oxido-reducción.
CuSO4 + Zn [pic] ZnSO4 + Cu [pic] Oxido-reducción.
CuSO4 + Sn [pic] SnSO4 + Cu [pic] Oxido-reducción.
6.2 Los metales poseen lacapacidad de conducir corrientes eléctricas sin resistencia y pérdida de energía, lo que se conoce como Superconductividad, creando supercorrientes de electrones que no disipan la energía, de modo que no sepierde energía al generar de calor. Estas corrientes permiten transmitir energía sin gasto energético. Debido a que la cantidad de electrones superconductores es finita, la cantidad de corriente quepuede soportar el material es limitada. Por tanto, existe una corriente crítica a partir de la cual el material deja de ser superconductor y comienza a disipar energía.
3. Como indicador se uso laFenolftaleina. Al agregarle Mg, cambia de color, diferenciándose tres colores (fucsia, morado y gris) teniendo un carácter Básico. Al agregarle Azufre en polvo, dan un color naranja claro al agitar...
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