Quimica

d
1.

Justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes
afirmaciones. En la reacción:
2 AgNO3 (ac) + Fe (s) → Fe (NO3)2 (ac) + 2 Ag (s)
a)
b)
c)
d)
e)

Los cationes Ag+ actúan como reductores.
Los aniones actúan como oxidantes.
El Fe (s) es el oxidante.
El Fe (s) se ha oxidado a Fe2+.
Los cationes Ag+ se han reducido a Ag (s).
Asignamos los números de oxidación alas especies que sufren
cambios:
+1

0

+2

0

2 AgNO3 (ac ) + Fe (s ) → Fe(NO3 )2 (ac ) + 2 Ag (s )
Según esto:
a) Falsa. Ag+ → Ag0, la plata disminuye su número de oxidación;
por tanto, está sufriendo una reducción y será la especie
oxidante.
b) Falsa. Según vemos en la reacción, los iones nitrato no modifican
su estado de oxidación.
c) Falsa. Fe → Fe+2, el hierroaumenta su número de oxidación,
se oxida y será la especie reductora.
d) Verdadera. Tal y como hemos visto en c).
e) Verdadera. Tal y como hemos visto en a).
2.

a) Definir el concepto de número de oxidación (también llamado estado
de oxidación) de un átomo en un compuesto.
b) Calcular el número de oxidación de cada elemento en los compuestos:
LiAlH4 y Na2SnO2.
a) Número o índice deoxidación es la carga que tendría un átomo
en un compuesto si este estuviese constituido por iones.
b) En el LiAlH4.
El Li, al ser un alcalino, tendrá n.º ox. +1.
El H presenta n.º ox. -1. Su aportación a la molécula será:
4 ⋅ (-1) = -4.
Como la molécula LiAlH4 es neutra, la suma de los n.º ox. será
cero, luego:
n.º ox. (Al) + n.º ox. (Li) + n.º ox. (H) ⋅ 4 = 0 →
→ n.º ox. (Al) +(+1) + (-1) ⋅ 4 = 0 → n.º ox. (Al) = +3

1

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de electrones
En el Na2SnO2.
El Na, al ser un alcalino, tendrá n.º ox. +1. Su aportación
a la molécula será: 2 ⋅ (+1) = +2.
El O presenta n.º ox. -2. Su aportación a la molécula será:
2 ⋅ (-2) = -4.
Como la molécula Na2SnO2 es neutra, la suma de los n.º ox. será
cero, luego:
n.º ox. (Sn) +n.º ox. (Na) ⋅ 2 + n.º ox. (O) ⋅ 2 = 0 →
→ n.º ox. (Sn) + (+1) ⋅ 2 + (-2) ⋅ 2 = 0 → n.º ox. (Sn) = +2
3.

Ajustar las siguientes reacciones e indicar en cada caso
las semirreacciones redox y cuáles son los agentes oxidantes y reductores.
a) K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
b) KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
+6

-1

+3

0

a) K 2 Cr2 O7 + HI + HClO4 →Cr(ClO4 )3 + KClO4 + I 2 + H2O
S. oxidación: (2 I- → I2 + 2 e-) ⋅ 3; I- : agente reductor.
S. reducción: r2O7 - + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O;
C2
2
Cr2O7 -: agente oxidante.
Ecuación iónica:
2
6 I- + Cr2O7 - + 14 H+ → 3 I2 + 2 Cr3+ + 7 H2O
Ecuación molecular:
K2Cr2O7 + 6 HI + 8 HClO4 → 2 Cr(ClO4)3 + 2 KClO4 + 3 I2 + 7 H2O
+5

-1

0

b) K I O3 + K I + H2SO4 → I 2 + K 2SO4 + H2O.Estamos ante
una dismutación.
S. oxidación: (2 I- → I2 + 2 e-) ⋅ 5; I-: agente reductor.
S. reducción: IO3 + 12 H+ + 10 e- → I2 + 6 H2O;
2IO3 : agente oxidante.
Ecuación iónica:
10 I- + 2 IO3 + 12 H+ → 5 I2 + I2 + 6 H2O
Ecuación molecular:
2 KIO3 + 10 KI + 6 H2SO4 → 6 I2 + 6 K2SO4 + 6 H2O
4.

Dada la siguiente reacción:
KIO3 + Al + HCl  I2 + AlCl3 + KCl + H2O
a) Deducir,razonando la respuesta, qué sustancia se oxida y cuál se reduce.
b) ¿Cuál es la sustancia oxidante y cuál la reductora?
c) Escribir y ajustar las semirreacciones de oxidación-reducción, y ajustar
la reacción global.

2

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Reacciones de transferencia
+5

0

0

d

+3

K I O3 + Al + HCl → I 2 + Al Cl3 + KCl + H2O
a), b) y c)
S.oxidación: Al → Al3+ + 3 e-) ⋅ 10. Se oxida el aluminio y será
(
el agente reductor.
S. reducción: 2 IO3 + 12 H+ + 10 e- → I2 + 6 H2O) ⋅ 3.
(
Se reduce IO3 y será el agente oxidante.

Ecuación iónica:
10 Al + 6 IO3 + 36 H+ → 10 Al3+ + 3 I2 + 18 H2O
Ecuación molecular:
6 KIO3 + 10 Al + 36 HCl  3 I2 + 10 AlCl3 + 6 KCl + 18 H2O
5.

En disolución ácida el clorato potásico...