quimica

Ecuaciones químicas
Una ecuación química es la taquigrafía que los científicos usan para describir la reacción química. Como ejemplo, tomemos la reacción del hidrógeno con el oxígeno para formar agua. Si tuviésemos un contenedor de gas de hidrógeno y lo quemásemos con la presencia del oxígeno, los dos gases reaccionarían juntos, soltando energía, para formar agua. Para escribir la ecuaciónquímica de esta reacción, pondríamos las sustancias que reaccionan (los reactantes) del lado izquierdo de la ecuación con una flecha apuntando a las substancias que se forman al lado derecho de la ecuación (los productos). Dada esta información, uno podría adivinar que la ecuación para esta reacción se escribe:
H + O H2O


Ley de la Conservación de la materia
La ley de la conservación de la materiaestablece que la materia ni se pierde ni se gana en las reacciones químicas tradicionales, simplemente cambia de forma. Por consiguiente, si tenemos un cierto número de átomos de un elemento en el lado izquierdo de una ecuación, tenemos que tener el mismo número en el lado derecho. Esto implica que la masa también se conserva durante la reacción química. Tome la reacción del agua por ejemplo:
2H2
+O2

2H2O
  
 
+
 

 
2 * 2.02g
+
32.00g
=
2 * 18.02g

La masa total de los reactantes, 36.04g, es exactamente igual a la masa total de los productos, 36.04g (si está confundido sobre estos pesos moleculares, debe revisar la lección de masa molecular). Esto se aplica para todas las ecuaciones químicas balanceadas.





Entalpia de reacción
La palabra entalpia proviene del griego enthalpien, quesignifica calentar.
Es el calor de una sustancia a presión constante y se denota por la letra H. esta propiedad de las sustancias permite calcular el calor que es cedido o ganado por una reacción en particular.
Aunque la entalpía puede medirse, de hecho, a cualquier temperatura y presión, se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 atm. Cuando la entalpíase mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°.
La diferencia de calor, o más exactamente el cambio de entalpía que se da en una reacción se calcula la siguiente expresión:
ΔHr = ΣΔH (productos) - ΣΔH (reactivos)
La letra (Δ) es frecuentemente utilizada para manifestar un cambio o variación, en consecuencia la expresión ΔHr serefiere a la variación de una entalpía en una reacción química.
Por su parte la letra Σ (sigma mayúscula) se usa para expresar una suma.
En nuestro caso, a la suma de las entalpías de los productos se les resta la suma de las entalpías de los reactivos, el resultado nos indica el cambio de entalpía que se da en la reacción. Si no como se dijo anteriormente, las entalpías se han medido en condicionesnormales, la entalpía calculada es la entalpía estándar de reacción (ΔH°r).

Entalpia de formación
La entalpía de formación (ΔfH0) de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua, formada por hidrógeno y oxígeno, seríaequivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno diatómico y oxígeno diatómico.
Así, la entalpía de formación de un compuesto es la energía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).
Esta entalpía es negativa cuando se trata de una reacción exotérmica,que desprende calor, mientras que es positiva cuando es endotérmica, y resulta nula para los compuestos que se pueden encontrar en la naturaleza.



Reacciones químicas endotérmicas
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la...