Quimica
Páginas: 2 (456 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2015
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería y Mecánica
Unidad Zacatenco
Laboratorio de Química I.C.E
Práctica #03
Título: “Oxido-Reducción”
La Profesora: Estrella RuizMiranda
Grupo: 1CV8
Alumno Firma
Santiago Flores Cesar David
Alan Díaz Haro
Fidel Mendoza Colín
Bryan Zubillaga Martínez
Objetivo
El alumno conocerá cuál es el proceso deóxido-reducción.
Introducción:
El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno.
Igualmente, se utilizó el término de REDUCCIÓN para indicaruna disminución en la proporción de oxígeno. Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de Oxígeno. Se utilizan las siguientes definiciones:
•OXIDACIÓN:
Pérdida deelectrones (o aumento en el número de oxidación)
•REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación)
1.- Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitados de 100cm3 y se agregan 2 cm2 de ácido nítrico
En este paso pudimos observar la reacción que tuvo al verter el ácido sobre el cobre una especie de gas se liberó.
2.- Agregar 25 cm2 de solución debicarbonato de sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado color azul.
Cuando vertimos el bicarbonato de sodio la solucion se comenzoa burbujear y a volverse en un tono azul
3.-Seprocede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.
Cuando se filtra la solución se convierte como en gelatina y poco a poco baja por el embudo transformándose aliquida.
4.- Al precipitado se le agregan 20 cm3 de ácido sulfúrico al 5% en volumen hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100 cm3
5.- A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2gramos de zinc en polvo y se agita continuamente hasta que la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.
Como observamos en las imágenes al colocar el zinc sobre la solución esta...
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería y Mecánica
Unidad Zacatenco
Laboratorio de Química I.C.E
Práctica #03
Título: “Oxido-Reducción”
La Profesora: Estrella RuizMiranda
Grupo: 1CV8
Alumno Firma
Santiago Flores Cesar David
Alan Díaz Haro
Fidel Mendoza Colín
Bryan Zubillaga Martínez
Objetivo
El alumno conocerá cuál es el proceso deóxido-reducción.
Introducción:
El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno.
Igualmente, se utilizó el término de REDUCCIÓN para indicaruna disminución en la proporción de oxígeno. Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de Oxígeno. Se utilizan las siguientes definiciones:
•OXIDACIÓN:
Pérdida deelectrones (o aumento en el número de oxidación)
•REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación)
1.- Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitados de 100cm3 y se agregan 2 cm2 de ácido nítrico
En este paso pudimos observar la reacción que tuvo al verter el ácido sobre el cobre una especie de gas se liberó.
2.- Agregar 25 cm2 de solución debicarbonato de sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado color azul.
Cuando vertimos el bicarbonato de sodio la solucion se comenzoa burbujear y a volverse en un tono azul
3.-Seprocede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.
Cuando se filtra la solución se convierte como en gelatina y poco a poco baja por el embudo transformándose aliquida.
4.- Al precipitado se le agregan 20 cm3 de ácido sulfúrico al 5% en volumen hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100 cm3
5.- A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2gramos de zinc en polvo y se agita continuamente hasta que la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.
Como observamos en las imágenes al colocar el zinc sobre la solución esta...
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