Quimica

POSTULADOS DE LA TEORÍA DE BOHR

1er. Postulado: El átomo de hidrógeno consiste en un núcleo (con una carga + e), y un electrón (con carga - e) que se mueve alrededor del núcleo, en una órbitacircular de radio, r.

2do. Postulado: No son permitidas todas las órbitas circulares para el e-. Sólo se permiten las órbitas que tienen momento angular del e-, mvr, igual a los múltiplos enteros h/2(3er. Postulado: Como una consecuencia de las restricciones sobre el momento angular de una órbita dada, se fija la energía de un e- . Mientras el e- permanece en esa órbita, no absorbe ni irradiaenergía. La energía total, E, de un e- es la suma de su energía potencial e2/r, y su energía cinética, ½ mv2 = ½ e2/r

4to Postulado: Para cambiar desde una órbita a otra, el e- debe absorber oemitir una cantidad de energía exactamente igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas h(= E0 - E1

Y que esto se explica a través de los siguientes fundamentos: justifique y explique cadapárrafo e incremente lo que crea conveniente:
MODELO ATÓMICO DE BOHR

NIELS BOHR EXPLICA LAS POSICIONES DE LAS LÍNEAS CONOCIDAS DE BALMER Y PASCHEN EN 1913

MODELO: EN EL MODELO PLANETARIO SEVISUALIZABA AL ÁTOMO COMO UN NÚCLEO POSITIVO RODEADO POR UNO O MAS ELECTRONES QUE SE DESPLAZAN EN ÓRBITAS CIRCULARES Y DEFINIDAS.

SUPOSICIONES PARA EL MODELO (Explique cada caso )

1. LOS ELECTRONESEN LOS ÁTOMOS OCUPAN NIVELES DISCRETOS
2. ESOS ELECTRONES NO IRRADIAN ENERGÍA EN FORMA CONTINUA
3. LOS ELECTRONES PUEDEN ALCANZAR NIVELES DE ENERGÍA MÁS ALTOS POR LA ABSORCIÓN DE CANTIDADES FIJAS DEENERGÍA
4. LOS ELECTRONES QUE CAEN A NIVELES MÁS BAJOS DE ENERGÍA EMITEN CANTIDADES FIJAS DE ENERGÍA
5. EL MOMENTO ANGULAR DE UN ELECTRÓN EN ORBITAS ES UN MÚLTIPLO ENTERO DE: h/2(

DEFINICIONES enlas que se basó:
ESTADOS ESTACIONARIO
ESTADO EXCITADO
ESTADO FUNDAMENTAL
SALTO CUÁNTICO
NIVELES DE...