Quimica

Conductancia y Potenciometria

Introducción

La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamente hacia el cátodo y especies cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia de una solución, que es una medida del flujo de corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, dependedirectamente del número de partículas cargadas que contiene. Todas los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por cada especie está determinada por su concentración relativa y su movilidad inherente en el medio.
La aplicación de las mediciones de conductancia directa al análisis es limitada porque es una propiedad de naturaleza no selectiva. Los usosprincipales de las mediciones directas han estado confinados al análisis de mezclas binarias de agua-electrolito y a la determinación de la concentración total del electrolito. Esta última medición es particularmente útil como criterio de pureza del agua destilada.
Por otra parte, las titulaciones conductimétricas, en las que las mediciones de la conductancia se usan para indicar el punto finalde una reacción se puede aplicar a la determinación de una variedad de sustancias.
La ventaja principal del punto final conductimétrico es su aplicabilidad a la titulación de
soluciones muy diluidas y a sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta. Así, por ejemplo, es posible la titulación conductimétrica de una solución acuosa de fenol (kaq≅10-10) aunque el cambio de pH en elpunto de equivalencia es insuficiente para un punto final potenciométrico o con indicador visual.
La técnica tiene sus limitaciones. En particular, se hace menos precisa y menos satisfactoria al aumentar la concentración total de electrolitos. Verdaderamente, el cambio en la conductancia debido al agregado del reactivo titulante puede ser enmascarado considerablemente por altas concentraciones deelectrolitos en la solución a titular; en estas circunstancias el método no se puede usar.

|Potenciometría |
|La potenciometría no es más que la medición de la diferencia de potencial de |
|una celda electroquímica (y en un altoporcentaje de las veces, para aplicaciones |
|comunes, la diferencia de potencial se mide cuando la corriente que pasa por los |
|electrodos es igual a cero). El instrumental necesario incluye un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un |
|dispositivo para medir esa diferencia de potencial|
|. |

pH
Na2CO3
primera inflexión 3.6ml
segunda inflexión 9.8ml

NaHCO3
Inflexión 10ml

Coca-cola
primera inflexión 3.0ml
segunda inflexión 6.4ml

jugo piña
inflexión 6.5ml

vinagrediluido 10 veces
inflexión 6.8ml

Electrogravimetría
Estandarización AgNO3
Vértice 10ml

Agua potable con AgNO3
10ml

Conductometria

Acido-base [] HCl = 0.1N
10ml

Acido-base [] HCl = indeterminada muestra problema
4ml

Objetivos
El objetivo de esta experiencia consiste en la determinación de concentración de distintas muestras analizadas, como HCl, agua potable, AgNO3, Ac.Acético en vinagre, etc.

Metodología y Resultados Obtenidos

Resultados

Jugo de Piña:
La determinación de la concentración de acido cítrico en el jugo de piña, se determina utilizando como agente titulante NaOH estandarizado.Los métodos potenciométricos se basan en la medida del potencial eléctrico (respecto a una referencia) de un electrodo sumergido en
la disolución problema, a partir...