Quimica2practica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN

“Laboratorio de Química Aplicada”


PRACTICA N. 2
INTEGRANTES:
-García González Luis Manuel
-Rojas Romero V. Augusto
-Segura Narváez David
-Vázquez Márquez Daniel Alejandro
Fecha de entrega: 22-MAYO-2015
GRUPO 2AV1

Objetivo:
El alumno demostrara con los datos obtenidosen el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles – Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
Introducción:
Gases
En ciertas condiciones de presión y temperatura es posible que la mayoría de las sustancias existían en alguno de los tres estados de la materia: sólido, líquido o gaseoso. Por ejemplo, el agua puede estar en estado sólido como hielo, en estado líquido como agua o enestado gaseoso como vapor. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.
Los gases, son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que caravana se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras.Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las leyes que Norman este comportamiento han desempeñado una importa función en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.
Presión de un gas:
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren encontacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Los humanos nos hemos adaptado fisiológicamente tan bien a la presión del aire que nos rodea, que por lo regular desconocemos su existencia, quizá como los peces son inconscientes de la presión del agua sobre ellos.
La presión atmosférica se demuestra fácilmente. Un ejemplo común es al beber un líquido con un popote. Alsuccionar el aire por medio de un popote se reduce la presión en su interior, el vacío creado se llena con el líquido que es empujado hacia la parte superior del popote por la mayor presión atmosférica.
Presión atmosférica:
Los átomos y las moléculas de los gases en la atmósfera, como el resto de la materia, están sujetos a la atracción gravitacional de la Tierra; por consiguiente, la atmósfera esmucho más densa cerca de la superficie de la Tierra que en altitudes elevadas. De hecho, la densidad del aire disminuye con rapidez al aumentar la longitud de la Tierra. Las mediciones señalan que aproximadamente 50% de la atmósfera se encuentra dentro de 6.4km de la superficie de la tierra, 90% dentro de 16km y 99% dentro de 32km. No sorprende que cuanto más denso sea el aire, mayor es lapresión que ejerce. La fuerza que experimenta cualquier superficie expuesta a la atmósfera de la tierra es igual al peso de la columna de aire que esta encima de ella. La presión atmosférica, como lo indica su nombre, es la presión que ejerce la atmósfera sobre la tierra.
Leyes de los gases:
Las leyes de los gases son producto de incontables experimentos que se realizaron sobre las propiedadesfísicas de los gases durante varios siglos. Cada una de las generalizaciones en cuán al comportamiento microscópico de las sustancias gaseosas representa una etapa importante en la historia de la ciencia.
Ley de Boyle (Relación presión-volumen):
La ley de Boyle describe los efectos del volumen y la presión, con la temperatura constante. Esta ley establece que el volumen de un gas varía enproporción inversa con la presión a una temperatura constante.
(PV) inicial = (PV) final o bien P1V1 = P2 V2
Ley de Charles:

La ley de charles describe los efectos del volumen y la temperatura cuando la presión se mantiene constante. Esta ley establece que el volumen de un gas varia en proporción directa con la temperatura en escala Kelvin.

o bien...