quimico


Oxidación de etanol
En presencia de iones ácidos, el Cromo-(VI) oxida el etanol de acuerdo a:
(1)
Una manera de seguir la reacción es visualmente o por medio espectroscópicos debido a queel color de la solución cambia de anaranjado, propio del , a verde debido al ion Cr3+. La otra manera es por titulación.
De acuerdo a lo discutido anteriormente, la velocidad de reacción v viene dadapor:
v = k’ [ ]x[ ]y[ ]z (2)
Sin embargo, bajo condiciones experimentales en donde las concentraciones de acido y etanol son grandes (y por lo tanto aproximadamente constantes durante lareacción) la ley de velocidad se reduce a:
v = k [ ]x (3)
El objetivo de la practica es, por lo tanto, determinar el orden de la reacción con respecto a , o en otras palabras, determinar el valor de x,siguiendo la reacción por titulación.
Trabajo de Preparación Previa
Consulte las fichas de seguridad de los reactivos a ser utilizados: dicromato de potasio acuoso, ácido clorhídrico acuoso, mezclaclorocrómica acuosa, ioduro de potasio acuoso, tiosulfato de sodio acuoso y etanol absoluto.
Procedimiento Experimental
1) Prepare 500 ml de HCl 3.6M.
2) Prepare 500 ml de K2Cr2O7 0.0037M en lasolución de HCl 3.6M. A ésta se le llamará bureta ácida.
3) Lave una bureta con la solución de y lave la otra bureta con la solución de Na2S2O3.
4) De la bureta ácida mida exactamente 10 ml de en unerlenmeyer de 250 mL. Añádale 4 mL de KI acuoso al 3% el cual reduce y tornará la solución rojo-café.
La reacción aquí es
(4)
(Anaranjado) (Café) (Verde)
Titule con Na2S2O3 hasta que el color cafédesaparezca y adicione unas gotas de almidón hasta que el color cambie.
La reacción es
(5)
5) Usando las dos ecuaciones balanceadas en el paso 4, la molaridad calculada del y el volumen de lasolución de Na2S2O3 requerida para reducir 10 ml de , calcule la concentración de la solución de Na2S2O3.
6) Mida 200 ml de la solución de K2Cr2O7 en HCl y añádalos a un erlenmeyer de 250 ml. Adicione...