Quimico

UNIVERSIDAD AUTONÓMA DE CHIHUAHUA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Reporte de laboratorio.

Práctica Nº8
“Obtención de un indicador ácido-base”

Química Básica II













Resumen:
En la elaboración de indicadores ácido-base a partir de sustancias naturales como son los vegetales, con los objetivos de elaborar indicadores naturales para determinar lasvariaciones de pH en diferentes soluciones ácido–básicas, sin la necesidad de utilizar indicadores sintéticos, así como también determinar si se logra los rangos de pH a través de dichos indicadores encontrados, además de realizar una comprobación de las variaciones de pH de las diferentes soluciones.

En los resultados obtenidos, se observó que los indicadores elaborados varían entre los colores:rosa, verde, amarillo, azul, rojo, morado y azul verde, además que los valores de pH responsables de estas están entre 1.52 (el valor más bajo y, por lo tanto, el más ácido) y 12.99 (valor más alto y, por lo tanto, el más básico).

Objetivo:
En la práctica obtuvimos un indicado acido-base a partir de la extracción acuosa de la col morada, también determinamos el pH.

Introducción:
Un indicadorse usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución en concentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los contienen presenta variaciones; en medio ácido, presenta un color, mientras que en un medio básico, la misma solución muestra otro color diferente.
De los indicadores ácido–base existentes y utilizados en loslaboratorios, se destacan los denominados Indicadores Sintéticos. Éstos son productos industrializados, elaborados por grandes empresas y su costo es un tanto elevado. Si bien estos indicadores permiten que los trabajos realizados con éstos sean más rápidos y, de cierta forma, influyan en la disminución de la utilización de los demás materiales usados en titulaciones ácido–base, los IndicadoresSintéticos no se encuentran a disposición de todas las personas interesadas en realizar estudios y experimentos referentes al tema. Por otro lado, están los Indicadores Naturales cuya obtención casera es bastante económica y utiliza métodos de extracción bastante sencillos. (Chang, 2005)

Materiales, equipo y reactivos:
Soluciones:
HCL 0.1M *9 vasos de ppt 50 ml*pipeta de 10ml
NaOH 0.1M *potenciómetro *soporte universal
NH4OH 0.1M *1 vaso ppt 250ml *baño maría
CH3COOH 0.1M *1 vaso ppt 500ml *agitador
NaHCO3 0.1M * parrilla de calentamiento sustancia
CH3COONa 0.1M *probeta 50 ml* Col morada
NH4Cl 0.1M *embudo

Método:
1. Se calibro el potenciómetro
2. Se colocó la col morada y agua destilada en el vaso de ppt de 500ml
3. Se calentó en la parrilla, dejándose hervir aproximadamente 10 minutos.
4. Después que de dejo enfriar se extrajo el jugo de la col y se dejó enfriar (este es el indicador).
5. Se colocó 20 ml de casasolución 0.1M en los vasos de ppt de 50ml y se midió su pH.
6. Agregamos 5 ml de nuestro indicador a cada vaso de ppt, notando el cambio de color.
Discusión.
(Anexo)
Nos pusimos a buscar que más indicadores naturales y estos encontramos:
Flores Lilas las variaciones que sufren, tanto en el color y como en el pH durante la Titulación, viran desde color rosado suave en presencia de un pH ácido iguala 1.62 hasta el color verde en presencia de un pH neutro igual a 7.
Jacarandá las variaciones que sufren, tanto en el color y como en el pH durante la Titulación, viran desde color rosado suave en presencia de un pH ácido igual a 1.6 hasta el color verde en presencia de un pH igual a 6 muy próximo al neutro.
Cucarda rosada las variaciones que sufren tanto en el color y como en el pH durante...