qumica

Química
Programa de la materia
A.- FUNDAMENTACIÓN
Química es una materia que pertenece a la Orientación en ciencias exactas y naturales
del CBC y ciencias biológicas y de la salud. Forma parte del plan de estudios de las
carreras de química, física, geología, matemática, ciencias de la atmósfera,
paleontología, ingeniería, y ciencias biológicas, medicina, odontología, farmacia,bioquímica, agronomía y veterinaria respectivamente.
La química, es una de las ciencias de la naturaleza, que estudia la composición,
estructura y propiedades de la materia, las modificaciones que se producen en su
composición durante las reacciones químicas y los cambios de energía que acompañan
a estas modificaciones.
B.- OBJETIVOS


Utilizar conceptos, modelos y procedimientos de la química enla resolución de
ejercicios cualitativos y cuantitativos.



Interpretar

las

representaciones

simbólicas,

las

ecuaciones

químicas

y

matemáticas, para dotarlas de significado y sentido, dentro del ámbito de la
asignatura.


Reconocer y clasificar diferentes tipos de sustancias y reacciones químicas.



Escribir nombres y fórmulas de diferentes tipos desustancias.



Explicar diferentes fenómenos en los dos niveles de observación: microscópico
y macroscópico.



Predecir diferentes propiedades de los materiales a partir de su

estructura.

C.- CONTENIDOS
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica
Composición atómica. Partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
Número atómico y número másico. Iones: cationesy aniones. Isótopos.

Química – Programa de la materia

Estructura electrónica de los átomos. Modelo de Bohr y modelo orbital. Orbitales
atómicos. Niveles y subniveles electrónicos. Configuración electrónica. Configuración
electrónica externa.
Tabla periódica de los elementos. Clasificación de los elementos. Períodos y
grupos. Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos:radio atómico y
energía de ionización.
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura
Uniones químicas. Concepto de electronegatividad. Tipos de unión química: iónica,
covalente, metálica. Unión covalente simple, múltiple y coordinada (dativa).
Estructuras de Lewis. Características del enlace covalente: longitud, energía y
polaridad.
Número de oxidación y nomenclatura. Concepto de número deoxidación.
Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las
sustancias.
Estructura tridimensional. Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia,
(TRePEV). Geometría molecular. Polaridad de moléculas. Geometría de iones
poliatómicos.
Fuerzas de atracción entre partículas. Redes cristalinas. Fuerzas intermoleculares:London, dipolo-dipolo y puente de hidrógeno.
Relación entre la estructura y las propiedades de las sustancias. Punto de
fusión, punto de ebullición, solubilidad y conducción de la corriente eléctrica.
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares
Magnitudes atómicas y moleculares. Masa atómica, masa molecular, cantidad de
materia (mol), masa molar y volumen molar. Constante de Avogadro.
Unidad 5:Gases ideales.
Gases ideales. Propiedades de los gases. Nociones de la teoría cinético-molecular.
Hipótesis de Avogadro. Ecuación general de estado del gas ideal. Mezcla de gases.
Presiones parciales. Fracción molar.
Unidad 6: Soluciones
Soluciones. Soluto y solvente. Distintos tipos de soluciones. Formas de expresar la
concentración de las soluciones: % m/m, % m/V, molaridad, molalidad ypartes por
millón. Soluciones acuosas de compuestos iónicos, disociación, electrolitos. Variación
de la concentración por dilución.
Unidad 7: Compuestos orgánicos
Compuestos orgánicos. Hidrocarburos. Alcoholes. Cetonas. Aldehídos. Ácidos
carboxílicos. Ésteres. Éteres. Aminas. Amidas. Compuestos halogenados y
polifuncionales. Nomenclatura. Isomería plana (estructural) y estereoisomería....