Química

Teoría de Enlace

Química 2º Bachillerato

E LACE QUÍMICO: E LACE COVALE TE
1. El enlace químico. Formación y estabilidad energética.
2. El enlace covalente.
2.1. Teoría de Lewis.
2.1.1. Símbolos y estructuras de Lewis.
2.1.2. Reglas para las estructuras de Lewis.
2.1.3. Ejemplos.
2.1.4. Hipovalencia.
2.1.5. Resonancia.
2.2. Teoría del enlace de valencia.
2.2.1. Simetría de losorbitales.
2.2.2. Valencia química.
2.2.3. Promoción electrónica.
2.3. Teoría de hibridación.
2.3.1. Orbitales híbridos más frecuentes.
2.4. Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia.
2.4.1. Moléculas con pares electrónicos libres.
3. Parámetros de enlace.
3.1. Polaridad del enlace.
3.2. Energía de enlace.
3.3. Longitud de enlace.
4. Fuerzas intermoleculares.
4.1. Fuerzas deVan der Wals
4.2. Enlace de hidrógeno.
5. Propiedades de las sustancias covalentes.

1. EL E LACE QUÍMICO. FORMACIÓ
E ERGÉTICA

Y ESTABILIDAD

Al determinar la constitución de las sustancias se encuentra que todas están
formadas por agrupaciones de átomos. Unas veces forman agregados neutros: las
moléculas, y otras resultan con carga: los iones. (Sólo los gases nobles y algunos
metalesen estado de vapor poseen moléculas monoatómicas). La unión entre átomos,
moléculas o iones es lo que constituye el enlace químico.
En el enlace químico juega un papel decisivo la configuración electrónica del
nivel más externo de los átomos, llamado también nivel de valencia. De esta
configuración depende, además, el tipo de enlace que formen. Los gases nobles
presentan una distribuciónelectrónica de máxima estabilidad con los orbitales S y P de
valencia ocupados por completo. Los demás elementos poseen incompletos sus niveles
de valencia y de ahí su mayor o menor reactividad.
En general, cuando se unen dos elementos representativos tienden a
alcanzar ambos estructura de gas noble, bien por captación o por cesión de
electrones (enlace iónico) o bien compartiendo uno o variospares de ellos (enlace
covalente).

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A los elementos de transición no les resulta fácil alcanzar dicha estructura,
debido a que los orbitales d incompletos habrían de eliminarse o captarse un número
excesivo de electrones.
Sean unas u otras configuraciones, la formación espontánea de un enlace, es
una manifestación de la tendencia de cadaátomo a alcanzar la ordenación
electrónica más estable posible. Es decir, la molécula formada representa un
estado de menor energía que los átomos aislados.

2. E LACE COVALE TE.
2.1. TEORÍA DE LEWIS.
Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable
por compartición de electrones. Un átomo obtiene configuración estable de gas noble
cuando posee en su última capa 8electrones (excepto el helio). La idea crucial proviene
del modelo atómico de Bohr y consiste en dividir a los electrones en 2 grupos: internos
y de valencia, solo estos últimos intervienen en el enlace.
Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al
formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace
covalente.

2.1.1 SÍMBOLOS YESTRUCTURAS DE LEWIS.
Se llama símbolo de Lewis, a un tipo de notación, donde lo que se destaca son
los electrones de valencia de un elemento.
Una estructura de Lewis, es una combinación de símbolos que representa un
enlace químico, normalmente por compartición de electrones.

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2.1.2 REGLAS PARA LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS
Aunque no existe unprocedimiento único para escribir las formulas o estructuras
de Lewis, las siguientes reglas son de gran utilidad:
1 Contar los electrones de valencia que cada átomo aporta a la molécula. Todos ellos
deben aparecer en la estructura final, bien como electrones enlazados, bien como pares
solitarios. Por ejemplo: en el BeCl2 la fórmula de Lewis contendrá:
[1 x 2 (Be)] + [2x7 (Cl)] = 16 electrones....