Química

Universidad Politécnica de Sinaloa

Ingeniería en Biotecnología

Análisis Químico Cuantitativo

Nombre del reporte: Celdas electrolíticas y galvánicas

Grupo: 2-2

Profesora:
Idalia Osuna Ruiz

Alumna:
Cynthia Itzel Juárez Barraza

Mazatlán Sinaloa, 17 de abril 2012

* Introducción
Cerca de Bagdad fueron encontradas unas vasijas con un tubo de cobre central en cuyointerior había un cilindro de hierro, unido todo ello con una mezcla asfáltica. Junto a las vasijas se encontraban diferentes conjuntos cobre/hierro sin utilizar. ¿Podría haber sido una pila del siglo V antes de Cristo? Una explicación fue que la vasija era en realidad una pila, y las piezas de cobre y hierro, electrodos de reserva. Si la vasija se llenaba con un ácido orgánico, se producía una ciertacorriente.
Los inicios de la electroquímica como ciencia, están marcados por las experiencias de Galvani y Volta a finales del siglo XVIII y principios del XIX.
Las reacciones químicas que tienen lugar en los procesos electroquímicos son de tipo oxidación-reducción, en las que se produce una transferencia de electrones entre las especies químicas. Siempre que exista una oxidación habrá unareducción y viceversa. Son muchos los procesos químicos y biológicos que tienen su fundamento en este tipo de reacciones como los procesos de obtención de metales, los de oxidación celular, entre otros. La electroquímica forma parte de la vida ordinaria; por ejemplo al utilizar todo tipos de pilas, su empleo en el arranque de los motores de los automóviles e incluso su utilización en la resolución deproblemas medioambientales.
Las reacciones electroquímicas tienen lugar en las llamadas celdas o pilas electroquímicas que pueden ser de dos tipos:
* Pilas galvánicas o voltaicas: proporcionan energía eléctrica a partir de energía química.
* Pilas electrolíticas: proporcionan energía química a partir de energía eléctrica.

* Desarrollo

Una celda electrolítica consta de un líquidoconductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchos procedimientos industriales, un ejemplo es la refinación de metales. Si debido alflujo de la corriente los electrodos se tornan desiguales, es posible que ocurra una acción voltaica.
Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en un electrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química. Si se produce una reacción química por el paso de electricidad a través de ella, tenemos las celdas electrolíticas. Cuando se combinan dos o más celdasen serie o paralelo se obtiene una batería.
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química. Al proceso de disociación o descomposición realizado en la célula electrolítica se le llama electrólisis.
En la electrólisis se puedendistinguir tres fases:
* Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuarla la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.
* Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente
* Descarga - Los iones negativos oaniones ceden electrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+).
Para que los iones tengan bastante movilidad, la electrólisis se suele llevar a cabo en disolución o en sales. Salvo en casos como la síntesis directa del hipoclorito sódico los electrodos se separan por un diafragma para evitar la reacción de los productos formados.
A diferencia de la celda...