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PRÁCTICA No. ___
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE DISOLUCIÓN
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas “frías” o“calientes”.
2. Determinará si la entalpia de disolución (ΔHd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos.
3. Cuantificará lasvariaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua.
4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución dediferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua.
INTRODUCCIÓN
La termodinámica química (termoquímica) se encarga del estudio de los cambios energéticos que acompañan cualquier reacciónquímica. Tales cambios energéticos son unos de los factores preponderantes para determinar qué tan rápido y qué tan eficientemente se lleva a cabo dicha reacción química.
Cuando una reacción se lleva alcabo a presión constante, como sucede cuando se realiza en un recipiente abierto, el calor absorbido o liberado en la reacción es igual al cambio de entalpia (ΔHr) de dicha reacción. En otras palabras,la entalpia de reacción es la energía involucrada en la formación de determinado producto a partir de ciertos reactivos en una reacción química que se lleva a cabo a presión constante. Por convenio,si se libera calor en una reacción (reacción exotérmica), el signo de la ΔHr es negativo; en cambio, si se absorbe calor (reacción endotérmica), el ΔHr tendrá un signo positivo.
La entalpia dedisolución (ΔHd) de una sustancia es la energía involucrada en el proceso de disolución. El cambio de entalpia que se observa al preparar una disolución puede considerarse como la suma de dos energías: laenergía requerida para romper determinados enlaces (soluto-soluto y disolvente-disolvente) y la energía liberada para la formación de enlaces nuevos (soluto-disolvente). El valor de la entalpia de...