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CAPÍTULO 1. ENLACES IÓNICO Y METÁLICO
1.1 ENLACE QUÍMICO
Al observar nuestro entorno veremos que está formado por gran variedad de materiales,
constituidos, desde el punto de vista químico, por mezclas, compuestos, elementos, y
sus átomos unidos por fuerzas de atracción que dan como resultado los enlaces
químicos; pero como los responsables de la unión química son los electrones externos oelectrones de valencia, es necesario entender la configuración electrónica de los
elementos.
1.1.1 ELECTRONES DE VALENCIA
Los electrones de valencia, son aquellos electrones que se localizan en el último nivel
de energía de un átomo, los cuales se pueden intercambiar a o compartir en los
enlaces químicos. Por ejemplo:
Elemento

Configuración electrónica
n =1
n=2
n=3

Número deelectrones
de valencia

Litio Li3

ls2

2s1

1

Carbono C6

1s2

2s2 2p2

4

Cloro Cl17

ls2

2s2 2p6

3s2 3p5

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¿Qué es valencia?
Valencia es la capacidad de combinación de un átomo para formar compuestos. Así, la
valencia del hidrógeno es uno, pues al combinarse siempre forma un enlace, como por
ejemplo:
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La fórmula del agua es H2O, en donde el oxígeno presentados enlaces.
O
H

H

En el caso del hidruro la valencia del litio es uno, ya que su fórmula es:
Li H

Li - H

Observa que la valencia del litio coincide con su número de electrones de valencia
(Li3=1s2 2s1)
En la fórmula del metano se observa que el carbono tiene una valencia de cuatro, lo que
también coincide con su número de electrones de valencia (C 6 = ls2 2s2 2p2).
METANO (CH4)H
H

C

H

H

1.1.2 REGLA DEL OCTETO
En 1916 Gilbert M. Lewis y Walther Jossel propusieron esquemas muy similares para
explicar el enlace entre los átomos, pues ambos establecieron que los átomos
interaccionan para modificar el número de electrones en sus niveles electrónicos
externos en un intento de lograr una estructura electrónica similar a la de un gas noble,
teoría que seconoce como regla del octeto.
La estructura de un gas noble consta de ocho electrones en el nivel más externo, con
excepción del helio, en los que el nivel completo consiste sólo de los electrones. Así, de
acuerdo con la forma más simple de la regla del octeto, los niveles electrónicos más
externos de la mayoría de los átomos, al combinarse, tienden a ganar, perder o
compartir electrones hastaque el número total de electrones es igual a ocho.
¿Qué elementos son considerados como gases nobles?
Lewis y Kossel afirmaron también que todos los gases nobles tienen completos los
electrones en sus órbitas, por lo cual concluyeron que esta estructura explicaba la
inactividad química de estos elementos y que la tendencia a lograr estructuras
electrónicas similares a los gases noblesexplicaba los enlaces químicos de todos los
compuestos.
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Ejemplos.
El átomo de sodio tiene una energía de ionización baja y puede perder fácilmente
su electrón del subnivel 3s:
ls2 2s2 2p6 3s1

ls2 2s2 2p6 + e-

Átomo de sodio.

Ion de Sodio
Na +

Na
3s 1

Na
Na

+ EI

+ e-

octeto completo

Observa que la estructura del ion de sodio es igual a al que tiene el gas de neón(Ne10=ls2 2s2 2p6), que tiene gran estabilidad.
Otros elementos ganan electrones para llenar con ocho electrones su último nivel,
característica que se presenta con los no metales; por ejemplo, el cloro necesita un
electrón par completar su octeto.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 + e-

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Átomo de cloro

Ion de cloro

0

Cl-

Cl

3s 2 3p 5

Cl

+ e-

Cl

octetocompleto

Figura 1. En este caso, la estructura electrónica del ion de cloro es igual a la del gas noble Argón (Ar 18) (1s2 2s2 2p6 3s2
3p6).

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a) Representación de Lewis o símbolo electrónico.
Gilbert M. Lewis propuso un sencillo sistema para representar las estructuras
moleculares, el cual establece el uso del símbolo del elemento a utilizar y puntos que
representan a los...