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GASES. “REACCIÓN DE UN METAL CON HCl”.




DOC. CECILIA CABALLERO


UNIVERSIDAD DE CORDOBA

MONTERIA – CORDOBA
2011
1. OBJETIVOS.

1.1. Hallar el volumen que ocupan las moles dehidrógeno gaseoso producido a las condiciones ambientales.

1.2. Recoger el gas producido en la reacción sobre agua, aplicando la ley de Dalton














. MATERIALES Y REACTIVOSSoporte universal.
Termómetro.
1 Probeta graduada de 50 mL.
1 Beaker de 1000 mL
1 Pipeta de 10 mL
1Pinza para bureta.
1 Hilo (T.E)
1 Corcho o icopor (T.E)
Regla graduada (T.E).
HCl 6 FCinta de magnesio.
Indicador “naranja de metilo”










. PROCEDIMIENTO.

Pesar un pedacito de magnesio (1 cm aproximadamente). Átelo a un pedazo de hilo junto a un pedazo de corcho.Adicione 10 mL de HCl 6 F a la probeta y termine de llenar completamente con agua. Llene las 3/4 partes del beaker con agua.

Invierta rápidamente la probeta y colóquela dentro del agua. No debeentrar aire a la probeta. Sujete la probeta con una pinza al soporte.

Introduzca el corcho con el Mg dentro de la probeta. Se puede colocar primero el corcho antes de invertir la probeta.Obtenga la temperatura al terminar la reacción. Adicione al beaker 2 gotas de naranja de metilo

DATOS.
Al terminar la reacción reportar:
L = altura del líquido (mm)

Temperatura de la reacción. (°C)

Volumen del gas formado. (mL)

Peso de la cinta de Mg (g)




. CUESTIONARIO

5.1. Determinar la presión hidrostática en mm Hg.

5.2. Determinar la presión de vapor de agua a latemperatura de la reacción

5.3. Calcular la presión del hidrógeno gaseoso en mm Hg.

5.4. Calcular las Moles de magnesio gastado.

5.5. Calcular las Moles de hidrógeno producidas, teóricamente yexperimentalmente.

5.6. ¿Cuál es el reactivo límite en la reacción? Explique.

5.7. Si un mol de H2 (gaseoso) pesa 2 g. ¿Cuál es su densidad en condiciones normales?

5.8. Si en lugar de...